將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是      (          )

A．溶液中C(H+)和C(OH－)都減少        B．溶液中C(H+)增大

C．醋酸的電離平衡向左移動             D．溶液的PH增大

D


解析:

該題考查弱電解質(zhì)的電離平衡。常溫下，C(H+)×C(OH－)=Kw(為常數(shù))。加水稀釋，C(H+)減少，C(OH－)則增大；據(jù)平衡移動原理知，醋酸電離平衡向右移動。

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　�。�
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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下列排列順序正確的是（　�。�

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