某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。則該反應的化學方程式為                ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態(tài)。
2A+B 2C         化學平衡
由圖示可知，A、B的量減少，而C的量增加，到2分鐘時刻，各物質的量不再改變，即達到平衡狀態(tài)。平衡前各物質的△n即為方程式的系數(shù)比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大壓強有利于合成氨反應
D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反應平衡后,測得PCl5的分解率為a％, 此時,再向密閉容器中加入1mol PCl5 ,充分反應,再次平衡后,下列有關說法正確的是（   ）
A．PCl5的分解率大于a％
B．PCl5的分解率小于a％
C．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時大
D．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是  （   ）
A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強
C、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發(fā)生反應：A+3B 2C，達到平衡時，B的轉化率為25%，則平衡時A的體積分數(shù)接近于
A．5%B．10%C．15%D．20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是
A．平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1
B．平衡時，N2O4的轉化率為60%
C．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1
D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_____        ___。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體          b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(       )
A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=            。
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
A．v(NO2)=2v(O2)         B．容器內壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O2)    D．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
A．及時分離除NO2氣體         B．適當升高溫度 
C．增大O2的濃度              D．選擇高效催化劑

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