在容積可變的密閉容器中，2molA和8molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C，達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時A的體積分數(shù)接近于
A．5%B．10%C．15%D．20%
C
A+3B 2C
初始n:  2   8      0
△n：  2/3  2      4/3
平衡： 4/3  6      4/3
則平衡時A的體積分數(shù)近似于15%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線
B．反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是
A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y=1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x∶y=1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）+aQ（氣）
2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（   ）
A．a(chǎn)的值為2B．平衡時X的濃度為0.2mol/L
C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，當(dāng)改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     （物質(zhì)用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應(yīng)在第I階段的平衡常數(shù)為         。
（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應(yīng)速率為              ；
（3）第I階段，A的轉(zhuǎn)化率為       ；第III階段達平衡后，C的體積分數(shù)為       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）低于第III階段反應(yīng)溫度（T3），則該反應(yīng)的正反應(yīng)
△H          0（填“<”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了_________狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快
C．高壓有利于工業(yè)上合成氨
D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)正向為△H>0
D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在___________________溫度下達到化學(xué)平衡；
（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；
（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．

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