【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正確的加入順序及操作是________,濃硫酸的作用是______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是:_________________。
(4)試管b中加有________,其作用是_____________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________。
【答案】 先加乙醇,再加濃硫酸,冷卻后加入冰醋酸 催化劑,脫水劑 CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O 加入幾片沸石 加快反應(yīng)速率,及時將乙酸乙蒸出 飽和Na2CO3溶液 吸收蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度 b中的液體分層,上層是透明的油狀液體
【解析】(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序及操作是先加乙醇,再加濃硫酸,冷卻后加入冰醋酸,濃硫酸作催化劑,吸水劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:先加乙醇,再加濃硫酸,冷卻后加入冰醋酸;催化劑,吸水劑;CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O;
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片),故答案為:加入幾粒沸石(或碎瓷片);
(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a,可以提高反應(yīng)溫度,從而加快反應(yīng)速率,并將乙酸乙酯蒸出,故答案為:加快反應(yīng)速率,及時將乙酸乙酯蒸出;
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,
故答案為:吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;
(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置.觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層,上層是透明的油狀液體,故答案為:b中的液體分層,上層是透明的油狀液體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。
回答以下問題:
(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 100 mL3 mol·L-1的硫酸與100 mL H2O混合,硫酸物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C. 把200 mL3 mol·L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 ( )
A. 從氟到碘,生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高,穩(wěn)定性逐漸減弱
B. 因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子,所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)
C. 從鈉到氯,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)
D. 氧與硫?yàn)橥髯逶,氧比硫的原子半徑小,氧比硫的氧化性?qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,在pH =13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是
A. NH4+、K+、NO3-、CO32- B. Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
C. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- D. Cu2+、K+、Br-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】安全重于泰山,在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃物更要注意安全。如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個可燃性氣體安全點(diǎn)燃裝置(夾持裝置已略去),對此裝置的評價和使用錯誤的是( )
A. 用此裝置點(diǎn)燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生
B. 此裝置適用于難溶于水的可燃性氣體的點(diǎn)燃
C. 此裝置防止氣體爆炸的原理是使導(dǎo)管內(nèi)的氣體與燃著的氣體不直接接觸
D. 實(shí)驗(yàn)時水槽中水量的多少不會影響實(shí)驗(yàn)效果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷,不正確的是 ( )
A. SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng)
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應(yīng)
C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應(yīng)
D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:
Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
(1)W在周期表中的位置為________________。
(2)僅有Y和Z兩種元素組成的兩種化合物之間可以進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式:___________________________________________________________。
(3)寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________。
(4)W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。
(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物質(zhì)的電子式為______________。
(2)將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
(3)X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時,產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是( )
A.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反應(yīng)制得
C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的
D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞與NaOH溶液反應(yīng)
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