（6分）氧化一還原反應實際上是含氧化反應和還原反應二個過程，一個還原反應過程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O
下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。
（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；
（2）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          ；
（3）反應生成0.4mol H20，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           個；
（4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

（6分）(1) N     KI （2分）
(2)（2分）

(3)3.612×1023（或0.6NA）（1分）  (4) 增大（1分）

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應實際上包括氧化反應和還原反應兩個過程（即兩個半反應），某體系的一個半反應為：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．該氧化還原反應中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3．
（1）若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應（半反應）可以表示為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

（2）該氧化還原反應的離子方程式為
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
；
（3）若反應生成了0.3molH2O，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.45
0.45
mol
（4）某學生在實驗室進行上述氧化還原反應時測得還原劑的實際用量不足氧化劑實際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源：江西省南昌市2011屆高三第一次模擬考試化學試題 題型：022

氧化一還原反應實際上色含氧化反應和還原反應二個過程，一個還原反應過程如下：NO＋4H+＋3e－NO＋2H2O

下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．

(1)被還原元素是________；還原劑是________；

(2)寫出并配平該氧化一還原反應方程式：________；

(3)反應生成0.3 mol　H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________個；

(4)若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）氧化一還原反應實際上是含氧化反應和還原反應二個過程，一個還原反應過程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O

      下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。

（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；

（2）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          ；

（3）反應生成0.4mol H20，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           個；

（4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）氧化一還原反應實際上是含氧化反應和還原反應二個過程，一個還原反應過程如下：NO3—+4H++ 3e—     NO+ 2H2O

      下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。

（1）被還原元素是______   ；還原劑是           ；

（2）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                           ；

（3）反應生成0.4mol H20，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為            個；

（4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將             （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

 

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