（6分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O

      下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          ；

（3）反應(yīng)生成0.4mol H20，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           個(gè)；

（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

 

（6分）(1) N     KI  （2分）

(2)（2分）

(3)3.612×1023（或0.6NA）（1分） (4) 增大（1分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程（即兩個(gè)半反應(yīng)），某體系的一個(gè)半反應(yīng)為：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3．
（1）若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應(yīng)（半反應(yīng)）可以表示為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

（2）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
；
（3）若反應(yīng)生成了0.3molH2O，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.45
0.45
mol
（4）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述氧化還原反應(yīng)時(shí)測(cè)得還原劑的實(shí)際用量不足氧化劑實(shí)際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省南昌市2011屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題 題型：022

氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上色含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：NO＋4H+＋3e－NO＋2H2O

下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生．

(1)被還原元素是________；還原劑是________；

(2)寫出并配平該氧化一還原反應(yīng)方程式：________；

(3)反應(yīng)生成0.3 mol　H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________個(gè)；

(4)若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O
下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。
（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                          ；
（3）反應(yīng)生成0.4mol H20，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           個(gè)；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：NO3—+4H++ 3e—     NO+ 2H2O

      下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

（1）被還原元素是______   ；還原劑是           ；

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                           ；

（3）反應(yīng)生成0.4mol H20，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為            個(gè)；

（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將             （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

 

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