17．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）?Y（g）　（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明（甲）、（乙）達到化學(xué)平衡狀態(tài)有（　�。�
①混合氣體的密度    ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量  ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比  ④混合氣體的壓強  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①甲混合氣體的密度始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；    
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量，說明各組分的量不變，達平衡狀態(tài)，故選；  
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；
④乙混合氣體的壓強始終不變，故不選；  
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明正逆反應(yīng)速率相等，故選；  
⑥乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故不選； 
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．讀取滴定管內(nèi)液體的體積抑視會導(dǎo)致讀數(shù)偏大
C．做中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硝酸具有強氧化性，甲乙兩組同學(xué)對硝酸的性質(zhì)進行研究．
（1）甲組同學(xué)進行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗：
實驗組實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質(zhì)量的銅片．銅均無剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍色．
實驗2分別取實驗 I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對試管 III進行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請回答：
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O．
②實驗I能否說明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質(zhì)的量濃度無關(guān)？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度相等．
③根據(jù)實驗結(jié)果推測，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因可能是反應(yīng)生成的紅棕色氣體溶于生成的藍色硝酸銅溶液．
④請另設(shè)計一個方案，驗證你所得到的上述結(jié)論：方案一：取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色．
（2）乙組同學(xué)用足量濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)進行了實驗探究．
假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，乙組同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學(xué)設(shè)計了下列實驗，實驗流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮物質(zhì)逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.9mol/L．
③該實驗中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設(shè)III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實驗中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①②⑥⑩．（填序號）

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12．下列物質(zhì)中屬于有機物的是（　　）
A．甲烷B．蘇打C．水泥D．玻璃

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2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強
D．減小壓強     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．0.2molCH4的質(zhì)量為（　　）
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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6．現(xiàn)有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用時需要稀釋100倍（體積比），密封保存．下列分析不正確的是（　　）
A．該“84消毒液”中NaCl0物質(zhì)的量濃度為4.0 mol．L-l
B．該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol．L-l
C．空氣中的C02與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
D．用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml．，需要稱量的NaCl0固體質(zhì)量為143.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　　）
A．蒸發(fā)結(jié)晶時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止
B．配制100mL濃度約2mol•L-1的NaOH溶液，將8gNaOH放入燒杯中加入92g水溶解
C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛
D．滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶

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