下列物質(zhì)的酸性強弱比較正確的是（　�。�
A、HBrO4＜HIO4
B、H2SO4＜H3PO4
C、HClO3＜HClO
D、H2SO4＞H2SO3
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；同種元素的物質(zhì)間元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強．
解答： 解：A、非金屬性Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A錯誤；
B、非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；
C、同種元素的物質(zhì)間元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故C錯誤；
D、同種元素的物質(zhì)間元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查元素周期律知識，難度不大，注意對應含氧酸的酸性與元素非金屬性的強弱以及元素化合價的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下有下列四種溶液：①0.1mol?L-1氨水  ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液   ③含有0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1 NH4Cl的混合溶液   ④含有0.1mol?L-1 NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水的混合溶液，四種溶液中c（NH4+）由小到大排列正確的是（　�。�
A、②③④①B、④①②③
C、①④②③D、③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氧氣做氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA
B、1mol硝基（-NO2）與NA個二氧化氮（NO2）分子所含的電子數(shù)相等
C、80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成的Cl2分子數(shù)目為0.24NA
D、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

250mL物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的硫酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、取50ml該溶液，含硫酸的物質(zhì)的量為10mol?L-1
B、含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol
C、含硫酸的物質(zhì)的量為2mol?L-1
D、含硫酸的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會對實驗結果造成影響的是（　　）
①定容時，加水超過了刻度線，再用膠頭滴管將過線的液體吸出 
②定容時觀察液面俯視
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        
④容量瓶中原來有少量蒸餾水．
A、①②④B、①②③
C、①②D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的單質(zhì)有N2、N4（標準狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、N2、N4、N30是同分異構體
B、相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同
C、N2、N4、N30分子中的化學鍵只有共價鍵
D、2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則未反應的Fe3+和已反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、2：3B、3：2
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
B、氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C、[Cu（NH3）4]2+和CH4兩個粒子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
D、中心原子采用sp2，該分子一定是平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底
C、用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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同步練習冊答案