Question

11．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（　�。�

• A． 從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
• B． 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大
• C． 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大
• D． 實驗中改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

Answer 1

分析 A．根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置；
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
C．弱電解質(zhì)電離吸熱；
D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，而中和熱只與反應(yīng)有關(guān)，和量無關(guān)；

解答 解：A．根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器以及大小燒杯口不平，故A錯誤；
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故B錯誤；
C．一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，故C錯誤；
D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是稀強酸和稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60 mL 0.50 mol•L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查中和熱的測定，注意理解中和熱的概念以及測定原理，題目難度不大．