【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

【答案】D

【解析】A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達平衡，A錯誤；B. 由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于＝10s，B錯誤；C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D. 0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置的說法不正確的是（　�。�
A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是

A.OH－B.CO32-C.Mg2+D.Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
含鉻廢水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72﹣中鉻元素化合價為 ．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 則c（Cr3+）=molL﹣1 ．
（2）室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ．
②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 ． 由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小蘇打是一種常用的食品添加劑。

（1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→ → → → (填字母編號)。_____________

a．加鹽酸調(diào)pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．過濾

（2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是_______；簡述通氨氣的作用____________________________________。

（4）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，準確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________（保留兩位小數(shù)）。若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測得的結(jié)果會____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）測定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)還可通過如圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀器是_____；寫出涉及的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ． 若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成玉米和人體的最基本元素是

A. 氫元素

B. 氧元素

C. 氮元素

D. 碳元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B. 葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 聚氯乙烯的單體是氯乙烯

D. 煤的氣化是物理變化

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