【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示,陽極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,但硅太陽能電池不屬于原電池
B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++Li1-xC6
C.該鋰電池放電時(shí),電子通過外電路由鋁箔流向鋼箔
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),Fe、C、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
【答案】D
【解析】
由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知,鋰離子從右向左移動(dòng),鋼箔為陽極,鋁箔為陰極,據(jù)此回答問題。
A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,但硅太陽能電池不屬于原電池,A正確;
B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極為鋁箔,發(fā)生氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4,即放電時(shí)正極為xLi++Li1-xFePO4+xe-= LiFePO4,即負(fù)極反應(yīng)為:LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6,B正確;
C.放電時(shí)Li+右移,鋁箔是負(fù)極,鋼箔是正極,電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向鋼箔,C正確;
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),Li、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化,D錯(cuò)誤;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空:
(1)寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體,寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。
(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為____________。
(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面。
寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________。
設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線____________。(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn),并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì);②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。
(1)當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有________。
(2)如何進(jìn)行操作?__________。
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B.F處棉花球變成藍(lán)色,說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化亞鐵的制備:在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液,然后滴入氫氧化鈉溶液。
(1)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(2)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_______________、________________
(3)在制取氫氧化亞鐵時(shí),可將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下,再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。
(4)下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)中能較長時(shí)間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時(shí),下列說法一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí) p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述中正確的是( )
A. 0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
B. pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C. 濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D. pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CH4的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng):CH3COONa(固體)+NaOH(固體)→ Na2CO3+CH4↑制備氣體。
(1)用CH4氣體分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①通入酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是______________________________。
②在無色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照,現(xiàn)象是___________________________。
(2)為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性,某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①當(dāng)玻璃管中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色時(shí),說明CH4具有還原性。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確?__________(填“正確”或“不正確”),理由是______________________________。
②實(shí)驗(yàn)過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)研究小組將CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是______________。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( 。
A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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