【題目】根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問(wèn)題
(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是:
(2)鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有:
(3)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
(4)當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為(填具體數(shù)字)
【答案】
(1)氧化還原反應(yīng)
(2)酸性和還原性
(3)
(4)1.204×1024
【解析】解:(1)在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),所以1KClO3是氧化劑,5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià),所以5HCl是還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:5;故答案為:1:5;(2)在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,6HCl參與反應(yīng),其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià),1HCl化合價(jià)不變,所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性,故答案為:酸性和還原性;(3)反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià),當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ,故答案為: ;(4)當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)即 =2mol,又HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)被氧化,所以轉(zhuǎn)移2mol電子,數(shù)目為1.204×1024 , 故答案為:1.204×1024 .
反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià),當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,以此解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中,正確的是 ( )
A. Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 負(fù)極反應(yīng):2H++2e-===H2↑
C. 工作一段時(shí)間后,兩燒杯中溶液pH均不變
D. 工作一段時(shí)間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近,稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。
等電子體類型 | 代表物質(zhì) | 空間構(gòu)型 |
四原子24電子等電子體 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26電子等電子體 | SO32- | 三角錐形 |
五原子32電子等電子體 | CCl4 | 四面體形 |
六原子40電子等電子體 | PCl5 | 三角雙錐形 |
七原子48電子等電子體 | SF6 | 八面體形 |
由第一、二周期元素組成,與F2互為等電子體的離子有__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 .
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→ .
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 . (5)已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣ , 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017江蘇]溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
A.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5
B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則 T2> T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有1L的 Al2(SO4)3溶液,含Al3+216g,取250mL溶液稀釋到4L,則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片
B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂
C.SO2能用濃硫酸來(lái)干燥,說(shuō)明其還原性不強(qiáng)
D.鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說(shuō)明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)
A. 乙炔 B. 丁二烯 C. 丁炔 D. 丙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在構(gòu)成玉米的下列元素中,屬于微量元素的一組是
A. Mo、C、H、N、P B. Cl、Fe、S、H、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn D. N、P、K、Cu、Fe
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