【題目】常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　)

A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

B. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋

C. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

D. c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

【答案】A

【解析】

A項、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B項、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；

C項、pH=1的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；

D．溶液中Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________；400℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；

③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）

④丙容器達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在恒容密閉容器中，反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在一定條件下達到平衡，升高溫度容器中氣體顏色_____，向容器通人一定量的氦氣容器中氣體顏色_____。

(2)在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB1/2pC達到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是_____。

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______________。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是__________。（正向或逆向）

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是____________反應(yīng)（放熱或吸熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

　　物質(zhì)

選項　　

甲

乙

丙

A

CuO

CO2

H2O

B

C

CO

CO2

C

CaCO3

CaO

Ca(OH)2

D

H2SO4

H2O

H2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。

（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________________________________________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取�、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序為：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號)。_________

（5）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是________(填代號，下同)，能引起誤差偏高的有________。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a ___7(填“>""<”或“=”)，則HX為強酸；若a_________7（填“>“‘<”或“=”），則HX為弱酸．

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____．

A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HX是___ 酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=_________mol/L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并回答下列問題

濃 ______ ,其中氧化劑為 ______ 還原劑為 ______ 還原產(chǎn)物為 ______ 氧化產(chǎn)物為 ______

______ ,若有1mol生成,則被還原的是 ______ mol,轉(zhuǎn)移 ______ mol電子。

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