19．俗稱“一滴香”的物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C8H8O3
B．1 mo1該有機(jī)物最多能與 2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
D．該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2

分析 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有-OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有7個(gè)C原子，8個(gè)H原子和3個(gè)O原子，則分子式為C7H8O3，故A錯(cuò)誤；
B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為C=C和C=O鍵，則1 mol該有機(jī)物最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有-OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故C正確；
D．分子中不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語的表示不正確的是（　　）
A．Na2S的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時(shí)獲得MnO2和鋅．簡(jiǎn)化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦]$\stackrel{步驟①：硫酸}{→}$[濾液A]$\stackrel{步驟②：金屬棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步驟③：物質(zhì)C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步驟④：電解}{→}$[Zn+MnO2+產(chǎn)品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請(qǐng)寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：負(fù)極，b其電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號(hào)表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
已知常溫下：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全
的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常溫時(shí)，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾．請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)方案錯(cuò)誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO4•5H2O（填化學(xué)式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-，則陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
則△H4的表達(dá)式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3 （用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
 溫度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時(shí)將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)x（CO）如下表：
 t/min 0 10 20 30 40 50
 x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃106Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式為$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應(yīng)，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如1圖所示，在濾液Ⅱ中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．

（6）已知：
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++H2CO4- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10-2
H2CO4-?H+C2O42- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，已知：
H2CO3?H++HCO3-  K1=4.3×10-7
HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
現(xiàn)取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．在25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．W 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知醋酸與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生下列反應(yīng)①，醋酸鈉在溶液中又能跟水發(fā)生下列反應(yīng)②．
①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
上述化學(xué)方程式①和②可合并寫為
③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①和②都是離子反應(yīng)B．反應(yīng)①和②都吸收熱量
C．反應(yīng)①和②都放出熱量D．反應(yīng)③既不吸收熱量也不放出熱量

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