Question

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

注：答題時(shí)，A—G所有元素都用其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示。

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

(2)A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)）時(shí)放出的熱量為QkJ，請(qǐng)寫出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________；

(3)用電子式表示D2G的形成過(guò)程______________；其所含化學(xué)鍵類型為________；

(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____；

(5)C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____（填化學(xué)式），原因是：______________；

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系， 裝置如圖。

①溶液a和b分別為_________，__________；

②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 C2H6(g)+ O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-kJ·mol-1； 離子鍵 S2- O2- Na+ H2O H2S O的非金屬性大于S(或其他合理答案) 硝酸(HNO3) 飽和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-

【解析】

A元素的主要化合價(jià)是+4價(jià)和-4價(jià)，而C元素沒有正價(jià)，主要化合價(jià)是-2價(jià)，所以C是氧元素，則A是碳元素，B是氮元素。D的主要化合價(jià)是+1價(jià)，D是Na元素，E的主要化合價(jià)是+3價(jià)，E是鋁元素。F的主要化合價(jià)是+4價(jià)和-4價(jià)，則F是硅元素。G元素的主要化合價(jià)是-2價(jià)和+6價(jià)，則G是硫元素。

(1)A是碳元素，則A的原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為；

(2)A的某氫化物分子式為A2H6，該化合物是乙烷。乙烷是18電子，則含630mol電子乙烷的物質(zhì)的量是＝35mol。在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，又因?yàn)槿紵裏崾窃谝欢�條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+ O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-kJ·mol-1，故答案為：C2H6(g)+ O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-kJ·mol-1；

(3)鈉和S是活潑的金屬和非金屬，二者形成的化合物硫化鈉是離子化合物，含有離子鍵，其形成過(guò)程可表示為，故答案為：；離子鍵；

(4)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則C2－、D＋、G2－離子半徑大小順序是S2->O2->Na+，故答案為：S2-；O2-；Na+；

(5)非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。O的非金屬性大于S，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故答案為：H2O；H2S；O的非金屬性大于S(或其他合理答案)；

(6)①非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。又因?yàn)檩^強(qiáng)酸可以制備較弱酸，則要比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，溶液a為硝酸，固體a為碳酸鈣，由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有硝酸，所以在通入硅酸鈉溶液之前需要利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的硝酸，即b為飽和碳酸氫鈉溶液，故答案：硝酸(HNO3)；飽和NaHCO3溶液；

②根據(jù)以上分析可知溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-，故答案為：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-。