【題目】(1)比較氧化性相對強弱:Cl2_______I2(填“)”>“<”或“=”);用一個離子方程式說明Cl2和I2氧化性的相對強弱_______。
(2)NH5是離子化合物,各原子最外層滿足穩(wěn)定結構。寫出NH5的電子式__________。
(3)請用系統(tǒng)命名法對命名__________。
【答案】> Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ 3,3,4-三甲基己烷
【解析】
(1)同主族元素從上到下,非金屬性減弱,單質的氧化性減弱,可以使用氯氣將碘離子氧化成碘單質的性質驗證單質氧化性的強弱;
(2) NH5是離子化合物,各原子最外層滿足穩(wěn)定結構,NH5可以由銨根離子和氫負離子結合形成離子鍵;
(3)找到最長的碳鏈,含有六個碳原子,找到取代基的位置,保證取代基的序號最小。
(1) 同主族元素從上到下,非金屬性減弱,非金屬性Cl>I,單質的氧化性減弱,Cl2>I2,可以利用氯氣和碘化鉀溶液反應置換出碘單質的反應,比較出氯氣和碘的氧化性的強弱,離子方程式為Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ;
(2)NH5是離子化合物,各原子最外層滿足穩(wěn)定結構,NH5可以由銨根離子和氫負離子結合形成離子鍵,電子式為;
(3)找到最長的碳鏈,含有六個碳原子,為己烷,取代基有三個,名稱是甲基,位于3號碳有兩個甲基,四號碳上有一個甲基,系統(tǒng)命名法為3,3,4-三甲基己烷。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生用0.10mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數;
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數。
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)___。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是___。
(3)如圖是某次滴定時滴定管中的液面,其讀數為__mL。
(4)根據下列數據:請計算待測鹽酸溶液的物質的量濃度c(HCl)=___mol/L。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)若測定結果偏高,其原因可能是___。
A.在配制0.10mol/LNaOH標準溶液定容時,俯視容量瓶刻度線
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
C.滴定終點讀數時,仰視滴定管的刻度
D.步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數時,滴定管尖嘴有氣泡
(6)某同學用0.10mol/LNaOH標準溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線:
①用0.10mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。
②a=___mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%
C. 容器甲中NO已反應完
D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS,含有雜質FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量Fe2O3,Al2O3等雜質) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下:
已知:①浸取中主要反應:PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O
②PbCl2難溶于冷水,易溶于熱水;PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固體,制備原理為:6MnCl2+O2+12NH3H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O
④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計算)。
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.0 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 5.2 | 9.8 |
(1)“浸取”需控制溫度在80℃左右,為加快酸浸速率,還可采用的方法是______。
(2)加入飽和NaCl溶液的目的是______。
(3)“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。
(4)用MnCO3調節(jié)溶液pH的范圍為______。
(5)“趁熱抽濾”的目的是______。
(6)已知:反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產率影響分別如圖1、圖2所示,請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案:______,真空干燥4小時得產品Mn3O4。(實驗中須使用的試劑:氨水、空氣)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是
A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應,產物中鐵元素的化合價相同
C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液,溶液紅色褪去
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【題目】現(xiàn)有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液,向該溶液中加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖。
(1)Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1。
(2)該混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物質的量之比為___________。
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池,結構如圖所示。電池反應為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是
A.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
B.充電時陽極反應為Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2O
C.放電時負極反應為Zn+2OH2e=ZnO+H2O
D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應:A(s)+3B(g)2C(g) ΔH<0,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,v(逆)增大,v(正)減小
B.增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小
C.增大A的物質的量,v(正)增大,v(逆)減小
D.采用催化劑,降低反應活化能,v(正)、v(逆)同時增大,且增大的倍數相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖:
注:答題時,A—G所有元素都用其對應的元素符號表示。
(1)畫出A的原子結構示意圖______________;
(2)A的某氫化物分子式為A2H6,將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài))時放出的熱量為QkJ,請寫出表示1molA2H6完全燃燒的熱化學方程式:_____________;
(3)用電子式表示D2G的形成過程______________;其所含化學鍵類型為________;
(4)C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是___>____>____;
(5)C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為___>____(填化學式),原因是:______________;
(6)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系, 裝置如圖。
①溶液a和b分別為_________,__________;
②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
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