某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)利用裝置Ⅰ制取氣體,生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是 。
(2)利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體(K2關(guān)閉,K1打開)。甲同學(xué)認(rèn)為:利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體,但不能收集O2和NO等氣體,其理由是:
_______________________________________________________________________;
乙同學(xué)認(rèn)為:對(duì)裝置Ⅱ做簡(jiǎn)易改進(jìn)(不改變儀器裝置),也可收集O2和NO等氣體,但不能收集NO2氣體,改進(jìn)的方法是 ;不能收集NO2氣體的原因是(用化學(xué)方程式表示) ;
(3)利用裝置Ⅰ、Ⅲ 驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉)。如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性
KMnO4>Cl2>Br2,則可在A 中加濃鹽酸,B中加 ,C中加 ,觀察到C中的現(xiàn)象是 。
〔(1)(2)兩空每空2分;(3)每空1分〕(1)固+液反應(yīng),不需加熱
(2)O2的密度比空氣大; NO密度與空氣相近,且NO易與O2反應(yīng) 。
在裝置Ⅱ中加滿水 ; NO2能與H2O發(fā)生反應(yīng) (3)KMnO4固體 ;NaBr溶液 ;溶液變橙色 。
解析試題分析:(1)根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知,裝置Ⅰ適用于制備固+液反應(yīng),且不需加熱的氣體的制備。
(2)甲同學(xué):O2的密度大于空氣的密度,所以氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集;一氧化氮和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,一氧化氮應(yīng)采用排水法收集,所以該裝置不能收集氧氣和一氧化氮。
乙同學(xué):二氧化氮和水能發(fā)生反應(yīng),不能采用排水法收集,二氧化氮的密度大于空氣的密度,所以應(yīng)采用排難揮發(fā)的有機(jī)溶劑或向上排空氣法收集;該裝置不改變儀器裝置,所以只能采用排難揮發(fā)的有機(jī)溶劑法收集。
(3)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,因此要證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,可將KMnO4作為氧化劑和鹽酸反應(yīng)判斷是否生成氯氣,如氯氣氧化性大于Br2,則將氯氣通入NaBr溶液中,如果溶液變?yōu)槌燃t色,說明有Br2生成,從而確定氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。
考點(diǎn):考查常見氣體的制備、收集以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近高考,側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),本題要注意根據(jù)氣體的性質(zhì)及密度選擇相應(yīng)的收集方法以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方案的設(shè)計(jì)。該題試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作:①連接好裝置檢查氣密性;②緩慢加熱;③加入MnO2粉末;④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸;⑤多余的Cl2用NaOH吸收;⑥用向上排空氣法收集Cl2,其正確操作順序是
A.①②③④⑤⑥ | B.③④②①⑥⑤ |
C.①③④②⑥⑤ | D.③①④②⑥⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應(yīng)物,并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答:
(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板,利用該裝置可制取哪些氣體?
(寫出兩種)。
(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板,則該裝置可用于制取何種氣體? 。該反應(yīng)的離子方程式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
軟錳礦中含MnO2約70%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分;閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分?蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下:
(1)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(2)已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 5.6 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 8.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外,還需要 等原料。
(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的操作方法是:
_________________________________________________________________。
(4)若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全,則濾液中CO32-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于 。
(已知:Ksp(CaCO3)=5.0×10-9)
(5)寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式 。
(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是 。
a.熔點(diǎn)較低(29℃熔化) b.能導(dǎo)電 c.能制冷 d.無毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
溴化鋰常用于制冷工業(yè),可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰,其原理是
3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)26LiBr+2H2O+N2↑+4CO2↑其主要工藝流程如下:
(1)溴化時(shí),pH過小對(duì)反應(yīng)不利,一方面是因?yàn)樘妓徜嚂?huì)反應(yīng)生成_____________,另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動(dòng),溫度不宜超過60℃的原因是_______。
(2)反應(yīng)過程中,若pH>6,產(chǎn)品中會(huì)有溴酸鹽,其原因是BrO-發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)試劑X的化學(xué)式為_____________,加活性炭處理的目的是________________。
(4)若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰,同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰,則陽(yáng)極的電極方程式為______________。
(6)若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg,最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng,據(jù)此能不能計(jì)算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請(qǐng)寫出其表達(dá)式(含m、n的表達(dá)式);若不能,請(qǐng)說明理由______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
______________________ ; 。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:____________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________________________。
(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為-2價(jià))為主要原料煉銅,其總反應(yīng)為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實(shí)上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的:
(1)氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(2)據(jù)報(bào)道,有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
沸騰爐溫度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 |
水溶性Cu/% | 90.12 | 91.24 | 93.50 | 92.38 | 89.96 | 84.23 |
酸溶性Cu/% | 92.00 | 93.60 | 97.08 | 97.82 | 98.16 | 98.19 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
[14分]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為:
制備過程中還有等副反應(yīng)。
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:
(I)合成:在三頸瓶中加入20 g無水AlCl3和30 mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快,邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液,控制滴加速率,使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。
(Ⅱ)分離與提純:
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取,分液
③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱:____________;裝置b的作用:________________________________。
(2)合成過程中要求無水操作,理由是____________________________________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶,可能導(dǎo)致_________________。
A.反應(yīng)太劇烈 | B.液體太多攪不動(dòng) | C.反應(yīng)變緩慢 | D.副產(chǎn)物增多 |
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