【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定小于7的是 （ ）

A. 0.1 mol·L－1 的硫酸和0.1 mol·L－1 的氫氧化鈉溶液

B. 0.1 mol·L－1 的鹽酸和0.1 mol·L－1 的氫氧化鋇溶液

C. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

【答案】AC

【解析】A. 剩余一半H2SO4，所得溶液的pH小于7；B. 剩余一半Ba(OH)2，所得溶液的pH大于7；C. 剩余大量CH3COOH，所得溶液的pH小于7；D. 恰好完全反應(yīng)生成氯化鋇溶液，所得溶液的pH等于7。故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2（ g ）＋O2（ g）2SO3（ g ），SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 10 mol和10% B. 20 mol和20% C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計(jì)），溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）

A．0.35mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025

C．反應(yīng)平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時(shí)v(正)<v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是

A. I2具有還原性 B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 氧化劑是KClO3 D. 當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對(duì)相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是

A．1∶1 B．1∶2

C．1∶3 D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝___________。

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________。

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母序號(hào))。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周?chē)芤?/span>pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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