【題目】下列A~F是實驗室中常用的化學儀器，請回答下列有關問題：

（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是___________（填序號）。

a．水中的泥沙 b．水和酒精 c．水和四氯化碳

（2）配制100mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_______g。實驗中一定用到的上述儀器有_________（填序號），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

【答案】 c 0.8 ABD 玻璃棒

【解析】（1）儀器E為分液漏斗，利用分液漏斗能進行萃取、分液。a．水中的泥沙利用過濾進行分離，選項a不符合；b．水和酒精互溶，必須利用沸點不同進行蒸餾進行分離，選項b不符合；c．水和四氯化碳不互溶，分層，可以用分液漏斗進行分液，選項c符合。答案選c；（2）配制100mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，實驗中一定用到的上述儀器有ABD，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：

（1）寫出A的名稱______________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________.

（3）B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體

（4）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3，其反應方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

為了檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解，再向所得溶液中適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3+是否存在。

②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2 和SO3

請回答下列問題：

（1）寫出能說明FeSO4發(fā)生分解的現(xiàn)象__________________________________；

（2）寫出KSCN溶液與Fe3+反應的離子方程式：_________________；

（3）實驗②中，氣體通過BaCl2時可以觀察到的現(xiàn)象__________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象所對應的化學反應為___________________________________（用一個化學反應方程式表示）；

（4）實驗②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時，離子反應的方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B. 在反H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

C. 由于AgCl的Ksp為1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12(前者比后者大)，所以往濃度均為0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

D. 在同時加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等關系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是( )

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有8種

D. 菲的結(jié)構(gòu)式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。

(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為__________。

(2)圖乙中，1號C的雜化方式是__________，該C與相鄰C形成的鍵角__________(填“>”、“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為____________，該材料的化學式為_______________。

(5)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________。

(6)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是___________________________；

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是：______________________________。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/(kJ·mol-1)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

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