【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是( )
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有8種
D. 菲的結(jié)構(gòu)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
【答案】B
【解析】A. 含3個(gè)碳原子的烷基即丙基,丙基有兩種,甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基取代,甲基與丙基有鄰、間、對三種相對位置,所得產(chǎn)物有6種,故A正確;B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有鄰、間、對三種甲酚、苯甲醇、甲苯醚等5種,故B不正確;C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴即戊烷,戊烷有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、,它們的一氯代物分別有3、4、1種,共8種,故C正確;D. 菲的分子結(jié)構(gòu)沿如下虛線對稱,,可見菲分子有5種氫原子,它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物,故D正確。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨(dú)液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答:
(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____________,
(2)AlCl3的物質(zhì)的量為________________。
(3)HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見題20圖1)。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列A~F是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)儀器,請回答下列有關(guān)問題:
(1)下列各組混合物中,能用儀器E進(jìn)行分離的是___________(填序號(hào))。
a.水中的泥沙 b.水和酒精 c.水和四氯化碳
(2)配制100mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液,所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_______g。實(shí)驗(yàn)中一定用到的上述儀器有_________(填序號(hào)),還缺少的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活有機(jī)合成等方面有重要作用。
(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為_______,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_________。
(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為_______。
(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸,使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。如圖,下列說法正確的是____(填序號(hào))。
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵
(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易容于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=______。
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中,在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計(jì)算表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí),隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是
A. 、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題目要求,用化學(xué)語言回答問題。
(I)除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)通常采用的實(shí)驗(yàn)方法是什么?將答案填在橫線上。
(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________;
(2) (NaCl)____________________________________________;
(3) (Br2)___________________________________________________。
(II)某有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O,用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,經(jīng)測定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題:
(1)該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為________。
(2)請寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。
(III)有機(jī)物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體,其合成路線如下。
已知D在反應(yīng)⑤中所生成的E,其結(jié)構(gòu)只有一種可能,E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構(gòu))。試回答下列問題:
(1)利用題干中的信息推測烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。烴A的同系物中,相對分子質(zhì)量最小的烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的類型:反應(yīng)①是____________,反應(yīng)③是________。
(3)利用題干中的信息推測有機(jī)物D的名稱是______________。
(4)試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中,加入少量NaOH固體,α(HA-)一定增大
B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得溶液中α(HA-)=α(A2-)
C. NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的電離能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則α(H2A)與α(HA-)不一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
注:氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體體積的裝置
(1)上述實(shí)驗(yàn)測定原理為_________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
(2)應(yīng)用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,除需測定氣體流速(單位:mL·s-1)外,還需要測定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和___________________________。
(3)己知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液,先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液,再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。
①第一步:用托盤天平稱取___ g 碘單質(zhì)加入燒杯中,同時(shí)加入少量碘化鉀固體,加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙狻?/span>
②第二步:________________,洗滌、定容、搖勻。
③第三步:用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________。
(4)空氣中SO2含量的測定:
①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1,在指定的地點(diǎn)取樣,以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500s,則該地空氣中的SO2含量是________ mg·L-1,____________(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。
②如果甲同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時(shí),所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低,其原因可能是________________________________(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤。寫出一種可能原因即可)
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