Question

下列實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂失電子能力強(qiáng)弱
• B、Al比K與酸反應(yīng)時(shí)失電子多，所以Al失電子能力強(qiáng)
• C、碳酸鈉溶液中滴入硫酸產(chǎn)生氣泡，判斷碳與硫的得電子能力強(qiáng)弱
• D、Br₂、I₂分別與H₂反應(yīng)，判斷溴與碘的得電子能力強(qiáng)弱

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、金屬和水反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)；
B、根據(jù)金屬和酸反應(yīng)置換金屬的快慢來(lái)確定失電子的能力；
C、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)確定得電子的能力；
D、根據(jù)單質(zhì)和氫氣化合的難易可以確定得電子的能力強(qiáng)弱．

解答： 解：A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，和水反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)，失電子能力強(qiáng)，故A正確；
B、金屬和酸反應(yīng)置換金屬的快慢能確定失電子的能力，不能根據(jù)失電子多少來(lái)判斷，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉溶液中滴入硫酸產(chǎn)生氣泡，則硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)則得電子的能力強(qiáng)，所以據(jù)此可以判斷碳與硫的得電子能力強(qiáng)弱，故C正確；
D、Br₂、I₂的單質(zhì)和氫氣化合的難易，可以確定得電子的能力強(qiáng)弱，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的有關(guān)知識(shí)，注意判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵，難度中等．