【題目】下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（　�。�

A.Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ

B.圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑

D.圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應

【答案】C

【解析】

A. 圖Ⅰ為原電池，Fe作負極，腐蝕速率加快；圖Ⅱ為電解池，Fe作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ，故A說法正確；

B. 圖Ⅱ裝置是電解池，Fe為陰極，發(fā)生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C. 飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O + O2 + 4eˉ = 4OH-，故C說法錯誤；

D. 圖Ⅱ裝置是電解池，Fe為陰極，發(fā)生還原反應，故D說法正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是

A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況

B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值

D. 線段Ⅳ表示的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　 B.濃硫酸　 C.生石灰　 D.五氧化二磷 E.燒堿

(2)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

備選裝置

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

B：________、D：________、E：________。

(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：_______

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子：________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有關(guān)說法不正確的是( )

A.該電池充電過程中電解質(zhì)溶液pH值減小

B.該電池放電過程中將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電過程中，電子由Pb電極經(jīng)過導線流向PbO2

D.鉛蓄電池放電過程中負極電極反應式為：Pb -2e-=Pb2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應的化學方程式為______________；

(2)從開始至2 min，C的平均反應速率為__________；

(3)2 min時，A的轉(zhuǎn)化率為 ________；

(4)1~2min和2~3min這兩個時間段中，反應限度最大的時間段為___________；

(5)1min時，v(正)_______v(逆)，2 min時，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時間變化 C．容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3 E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2 F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。�SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ

（1）反應涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為_____。其中硅原子最外層有_____個未成對電子，有_____種不同運動狀態(tài)的電子；

（2）反應涉及的化合物中，寫出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式：_____；產(chǎn)物中晶體硅的熔點遠高HCl，原因是_____；

（3）氯和硫是同一周期元素，寫出一個能比較氯和硫非金屬性強弱的化學方程式：_____；

（4）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3分鐘后達到平衡，測得氣體質(zhì)量減小8.4g，則在3分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為_____；

（5）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____，可以通過_____使K增大；

（6）一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a．v逆（SiCl4）＝2v正（H2）

b．固體質(zhì)量保持不變

c．混合氣體密度保持不變

d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1~5）。

①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。

（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是___________。

②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。

③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為______（用含a的表達式表示）。

（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應式_______________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋

假設3：____________。

(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）

A.閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池

B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

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同步練習冊答案