【題目】可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
(2)從開始至2 min,C的平均反應(yīng)速率為__________;
(3)2 min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為 ________;
(4)1~2min和2~3min這兩個(gè)時(shí)間段中,反應(yīng)限度最大的時(shí)間段為___________;
(5)1min時(shí),v(正)_______v(逆),2 min時(shí),v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”);
(6)恒溫恒容下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.混合氣體總質(zhì)量不在隨時(shí)間變化 C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D.N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3 E.單位時(shí)間生成nmolN2,同時(shí)消耗3nmolH2 F.?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
【答案】2A(g)+B(g)2C(g) 0.2mol·L-1·min-1 40% 2~3min > = CE
【解析】
根據(jù)圖像中各反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量確定化學(xué)方程式;根據(jù)一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量確定反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率;根據(jù)給定的各組分狀態(tài)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)根據(jù)圖像,物質(zhì)A和B隨著時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸減少,可以確定為反應(yīng)物,物質(zhì)C隨時(shí)間的增加物質(zhì)的量逐漸增大,可以確定為生成物;兩分鐘時(shí)物質(zhì)A減少了2mol,物質(zhì)B減少了1mol,物質(zhì)C增加了2mol,可以確定該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1:2,則該反應(yīng)的化學(xué)方式為2A(g)+B(g)2C(g);
(2)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率等于2min內(nèi)C物質(zhì)濃度的增加量與這段時(shí)間的比值,即v===0.2mol·L-1·min-1;
(3)2min時(shí)物質(zhì)A減少了2mol,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率等于這段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化量除以物質(zhì)A的總量,即轉(zhuǎn)化率===40%;
(4)根據(jù)圖像,1~2min內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡,還在向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)沒有達(dá)到最大限度;2~3min時(shí),各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),達(dá)到了最大限度;
(5)1min時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),向正反應(yīng)方向進(jìn)行,此時(shí)反應(yīng)的增反應(yīng)速率v正>逆反應(yīng)速率v逆;2min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng),反應(yīng)的增反應(yīng)速率v正=逆反應(yīng)速率v逆;
(6)A選項(xiàng),氫氣的正反應(yīng)速率與氨氣的逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比,不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,體系內(nèi)的混合氣體的總質(zhì)量恒不變,不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),反應(yīng)是氣體體積不斷減小的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各組分含量不再發(fā)生變化,容器內(nèi)的壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化,可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),C正確;
D選項(xiàng),未平衡時(shí),各組分的濃度比也可能為1:2:3,各組分物質(zhì)的濃度比不能作為判斷反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù),D錯(cuò)誤;
E選項(xiàng),單位時(shí)間生成n mol N2的同時(shí)也生成3n mol H2代表逆反應(yīng)速率,消耗3n mol H2代表正反應(yīng)速率,對(duì)于同一物質(zhì)來說正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相同,可以判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),E正確;
F選項(xiàng),反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí),斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)也有6個(gè)N—H鍵生成,不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),F錯(cuò)誤;
故選擇CE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是( )
A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C.既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出儀器的名稱:a_______________,b___________________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)裝置B中加入的試劑是_____________。
(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置______和 ________(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。
(5)裝置D的作用是___________________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。
(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
已知:D通過加聚反應(yīng)得到 E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。
(1)寫出A的分子式:A______________。
(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式:I______________ E_________________;
(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________;
(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。
(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示兩個(gè)裝置的說法錯(cuò)誤的是( )
A.Fe的腐蝕速率,圖Ⅰ>圖Ⅱ
B.圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法
C.圖Ⅰ中C棒上:2H++2e=H2↑
D.圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說法錯(cuò)誤的是
A. 位于第四周期
B. 質(zhì)量數(shù)為34
C. 原子最外層有6個(gè)電子
D. 相對(duì)原子質(zhì)量為78.96
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【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,
(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),
其中,反應(yīng)①為:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性,
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖,則總反應(yīng)的△H___0(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______。
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖,并簡要說明理由______________。
③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)
C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率______(以mol·min-1為單位,寫出計(jì)算過程)。
(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式,正確的是( )
A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH- = CO32-+H2O
C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
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