15．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用石墨棒作電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu+Cl2↑
C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用醋酸巧除水垢的反應：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．惰性電極電解氯化銅溶液，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子放電生成銅；
C．氫氧化鈉過量，反應生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．制作印刷電路板，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．用石墨棒作電極電解CuCl2溶液，反應的離子方程式為：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu+Cl2↑，故B正確；
C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程的書寫，題目難度中等，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，注意掌握離子方程式的書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X，Y，Z，W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素，X的陽離子為質(zhì)子，Y原子有3個能級，各能級電子數(shù)相等，Z，W位于同一周期，Z是該周期中金屬性最強的元素，W的單質(zhì)是黑火藥的重要成分，含有該單質(zhì)的某種膏藥可治療某些皮膚�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）Y的元素符號是C．
（2）Z2W的電子式是．
（3）Z2W2與X2Y反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）Z2WY3與X2WY4反應的離子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（5）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X2WY4，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時，負極材料是：Zn；正極反應式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒．回答：
（1）寫出五種微粒的符號：AF、BNa、CH、DN、EOH-．
（2）C的同位素名稱：C2氘．
（3）C和D形成分子的電子式為，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應
B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2
C．原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
D．c點對應的溶液中還能大量存在Fe2+、NO3-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Co是惡性腫瘤的“克星”，它的射線能破壞癌細胞的快速繁殖，鈷一60是非常廣泛的放射源，在醫(yī)療上常用于肺癌和腫瘤放射治療．下列有關${\;}_{2}^{6}$${\;}_{7}^{0}$Co的說法中正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為60B．原子序數(shù)為27C．中子數(shù)為27D．核外電子數(shù)為33

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗裝罝、操作或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．
實驗室制取NH3		B．
溶液顏色褪去		C．
看到光亮的通路		D．
石油蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請選擇合適方法的字母代號填空：A．過濾　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．還原　G．電解　H．溶解 I．滲析　J．蒸發(fā)　K．氧化
（1）從煤焦油中提取二甲苯C；
（2）從海水中提取粗鹽J；
（3）十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料〥；
（4）輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁⒈┑炔伙柡蜔NB；
（5）煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等E；
（6）工業(yè)上由氯化鎂制取金屬鎂G；
（7）從鐵礦石中提取金屬鐵F．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙酸乙酯廣泛存在于菠蘿、香蕉等果品中．實驗室制備乙酸乙酯的有關信息如表，裝置如圖1所示．
 相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3） 沸點/℃水中溶解度
乙醇460.78978.3溶
乙酸601.0492118溶
乙酸乙酯880.89777微溶
實驗方案如圖2所示．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）本實驗采取先回流后蒸餾的優(yōu)點是減少乙醇蒸發(fā)，提高酯的產(chǎn)量．
（4）餾分用飽和的Na2CO3溶液洗滌是為了除去乙酸和乙醇．
（5）餾分用飽和的NaCl溶液洗滌是為了除去除去碳酸鈉或醋酸鈉或乙醇或水（填一種），酯在分流漏斗的上（填“上”或“下”）層．
（6）經(jīng)洗滌的餾分加入少量無水MgSO4固體的作用是除去水分．
（7）經(jīng)以上分離操作后，產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是乙醇，需進一步進行的提純操作是d（填字母）．
a．過濾    b．重結(jié)晶    c．萃取    d．精細蒸餾
（8）經(jīng)進一步提純后，得乙酸乙酯13.2g，則產(chǎn)率為71.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列為合成聚合物F的路線圖：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
列問題：
（1）A中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基，C的系統(tǒng)命名是1，2-二溴丙烷．
（2）B+D→E的反應類型是取代反應（或酯化反應）．
（3）C生成D的反應化學方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應，則反應類型為消去反應．
（4）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有3種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基
 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

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