【題目】下圖是利用甲醇燃料電池進(jìn)行電化學(xué)研究的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O

B. 乙池中的Ag不斷溶解

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后要使乙池恢復(fù)原狀，可加入一定量Cu(OH)2固體

D. 當(dāng)甲池中280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2參加反應(yīng)時(shí)，乙池中理論上可析出1.6g 固體

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖，甲池為燃料電池，通甲醇一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，乙池為電解池裝置，石墨連接正極，即石墨一極為陽(yáng)極，Ag極為陰極，然后根據(jù)原電池工作原理、電解原理進(jìn)行分析；

A、甲池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，甲池電解質(zhì)為KOH，CO2與KOH反應(yīng)生成K2CO3，因此總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，故A錯(cuò)誤；

B、甲池中通甲醇一極為負(fù)極，Ag與甲池的負(fù)極相連，即Ag極為陰極，根據(jù)電解原理，Ag極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，Ag極質(zhì)量增重，故B錯(cuò)誤；

C、乙池中電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，需要加入CuO，故C錯(cuò)誤；

D、建立O2～4e－～2Cu，氧氣的物質(zhì)的量為=0.0125mol，m(Cu)=0.0125mol×2×64g·mol－1=1.6g，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說(shuō)法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.

25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.

10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2-)隨時(shí)間的變化

C.

曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是 283kJ

B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol

C. 3mol C(s)與2mol O2(g)完全反應(yīng)放出的熱量為614.5 kJ

D. 已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________g。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。

①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。

②溶解和轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。

(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響（填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①轉(zhuǎn)移液體過(guò)程中有少量液體濺出:__________；

②定容時(shí)俯視刻度線:__________；

③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問(wèn)題：

(1)③的元素符號(hào)是_______________，⑧的元素名稱是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________________；名稱是____________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________________________； 屬___________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）__________________________。

(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(5)寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，對(duì)下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是( )

A. 成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離

C. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過(guò)程包含萃取操作

D. 東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D.往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

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同步練習(xí)冊(cè)答案