如果要提高上述反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的


  1. A.
    固體NaOH
  2. B.
    H2O
  3. C.
    CuSO4(s)
  4. D.
    CH3COONa固體
C
在化學(xué)反應(yīng)中，原電池反應(yīng)速率高于直接的氧化還原反應(yīng)速率．如果能夠構(gòu)成原電池，則可加快化學(xué)反應(yīng)速率．加入CuSO4(s)，可以使Cu2+與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，置換出來的單質(zhì)銅可以與鐵粉構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)的速率且不影響氫氣的生成量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為
 
．若要提高
FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度在50～70℃
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應(yīng)過程中，常會(huì)伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是
 
．
A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進(jìn)行
 
、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4?7H2O晶體．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應(yīng)及操作流程如下：
精英家教網(wǎng)
①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至
 
范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去．
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7
完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)高手選修化學(xué)(反應(yīng)原理人教版) 人教版 題型：013

如果要提高上述反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的

[　　]

A．

固體NaOH

B．

H2O

C．

CuSO4(s)

D．

CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

 

回答下列問題

（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。

（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCI5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)

PCI5(g) PCI3(g)+C12(g)  H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題

(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

 (2)溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。

(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

(4)在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡時(shí)PCI5的轉(zhuǎn)化

率仍為20％，則a=________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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