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如果要提高上述反應速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的

[　　]

A．

固體NaOH

B．

H2O

C．

CuSO4(s)

D．

CH3COONa固體

答案：C
解析：

在化學反應中，原電池反應速率高于直接的氧化還原反應速率．如果能夠構成原電池，則可加快化學反應速率．加入CuSO4(s)，可以使Cu2+與鐵粉發(fā)生置換反應，置換出來的單質銅可以與鐵粉構成原電池，加快反應的速率且不影響氫氣的生成量．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為
 
．若要提高
FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸與鐵屑反應
B．使用磨細的鐵粉反應
C．控制溫度在50～70℃
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應過程中，常會伴隨發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
若要減少產品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是
 
．
A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C．反應中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
D．反應中應經常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應結束后，將溶液進行
 
、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4?7H2O晶體．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應及操作流程如下：
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①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調控至
 
范圍內，使雜質沉淀過濾除去．
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7
完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：
 
．
③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省福州市高三上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

 

回答下列問題

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。

（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。

（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a=________。

（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如果要提高上述反應速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的


  1. A.
    固體NaOH
  2. B.
    H2O
  3. C.
    CuSO4(s)
  4. D.
    CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCI5，在溫度為T時發(fā)生如下反應

PCI5(g) PCI3(g)+C12(g)  H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題

(1)反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

 (2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。

(3)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。

(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡時PCI5的轉化

率仍為20％，則a=________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

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