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【題目】下列操作使硫酸銅晶體結晶水測定結果偏大的是（　�。�

A.硫酸銅晶體沒有完全變白

B.加熱時晶體爆濺

C.加熱后未在干燥器中冷卻

D.沒有進行恒重操作

【答案】B

【解析】

A．粉末未完全變白說明晶體沒有完全分解，導致反應前后的質量差偏小，使測定結果偏小，故A錯誤；

B．加熱過程中有少量晶體濺出，會使測定的質量差偏大，使結果偏大，故B正確；

C．加熱后未在干燥器中冷卻，空氣中水蒸氣會在晶體表面聚集，使測定質量差偏小，使結果偏小，故C錯誤；

D．沒有進行恒重操作，導致反應前后的質量差偏小，使測定結果偏小，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種元素的原子電子層結構如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。

試回答：

(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據是(寫出2點)________________________ _。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ni（OH）2

7.1

9.2


（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是
（2）“酸浸”時所加入的酸是（填化學式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的調控范圍是
（5）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是（寫出一點即可）．
（6）NiS047H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是 (　　)

A. 蒸餾操作時，應使冷凝水上口進下口出

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放到另一個燒杯中

D. 萃取操作時，選擇萃取劑時，萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應原理，設計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中各裝置接口連接順序是________(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。

(2)裝置C中放入的反應物是________和________。

(3)裝置A的作用是______________，裝置B的作用是____________。

(4)為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數及求其差值的過程中，應注意________和________。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數

c．讀數前應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d．讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸和氨水的物質的量濃度分別約為18.4molL﹣1和6.3molL﹣1
B.各取5mL與等質量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2molL﹣1 ， c（NH3）＞6.45molL﹣1
C.各取5mL與等體積的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D.各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬元素R的氫化物及其氧化物、鹽之間具有如下轉化關系（部分產物省略）：氫化物 B C，下列判斷中正確的是（ ）
A.若R是硫元素、則C是Na2SO3
B.若R是硅元素、則C是Na2Si03
C.若R是碳元素、則C是Na2CO3
D.若R是氯元素、則C是NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是；（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）；請寫出黃血鹽的化學式 ， 1mol AB﹣中含有π鍵的數目為（阿伏加德羅常數的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）；
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為 ， 它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積），關于該固體混合物，下列說法不正確的是（ ）

A.一定含有Al，其質量為2.7g
B.一定不含有FeCl2 ， 含有少量AlCl3
C.混合物中含有0.05molMgCl2
D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物質的量相等

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