11．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　�。�
A．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
B．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
C．制乙炔時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D．制一氧化氮時，用排空氣法收集氣體

分析 A．氯氣和HCl都能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性；
B．用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物制取氧氣，應(yīng)該采用固液混合不加熱型裝置；
C．乙炔不溶于水，且密度小于空氣；
D．NO極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：A．氯氣和HCl都能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，又引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，故A錯誤；
B．用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物制取氧氣時，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣且不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳固體作催化劑條件下制取氧氣且不需要加熱，所以應(yīng)該采用固液混合不加熱型裝置，故B正確；
C．乙炔不溶于水，且密度小于空氣，所以可以采用排水法或向下排空氣法收集乙炔，故C錯誤；
D．NO極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且NO不溶于水，應(yīng)該采用排水法收集NO，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以氣體制取和收集為載體考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細(xì)節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，知道各個實驗原理及基本操作方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．大氣污染的危害是多方面的，它既危害人體健康，又影響動植物的生長，嚴(yán)重時會影響地球的氣候．2016年1月5日，常德市pM2.5為425，“勇奪”全國526個城市亞軍．下列現(xiàn)象并非大氣污染導(dǎo)致（　�。�
A．形成酸雨B．使全球氣候變暖C．破壞臭氧層D．產(chǎn)生雷電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）  
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．任何酸與堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
C．光照時，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反應(yīng)條件變?yōu)辄c燃，△H將減少
D．表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中含有4種官能團(tuán)
B．分子式為C10H8O6
C．1mol分枝酸最多可與2mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）常溫下，在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9，則該溶液中水電離出來的C（OH-）=1×10-5mol•L-1，KW值不變（填增大、減小或不變）．
（2）將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時，鋅片上釋放的電子沿導(dǎo)線流向銅片，陽離子從負(fù)極到正極．不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕的過程是金屬腐蝕的主要形式．當(dāng)生鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時產(chǎn)生析氫腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑．當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時，正極的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，
溶液中的陽離子向正極移動（填“正”或“負(fù)”）；乙中鋁電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

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同步練習(xí)冊答案