Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿．若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)．分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是______（填“a”或“b”）氣體；
（2）其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
Ⅱ．如圖2所示，甲、乙是兩個(gè)電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

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（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；
②電解一段時(shí)間后，若要使乙裝置中溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）起初，若乙裝置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．電解一段時(shí)間后，當(dāng)有0.4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體______mol．
Ⅰ．由陽(yáng)離子移動(dòng)方向可知Y為陰極，X為陽(yáng)極，則a為Cl2，為電解池陽(yáng)極產(chǎn)物，b為H2，為電解池陰極產(chǎn)物，
（1）能使淀粉KI溶液變藍(lán)的為氯氣，在a極上生成，故答案為：a；
（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-），
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）；
Ⅱ．（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液，甲為原電池，乙為電解池，由電子轉(zhuǎn)移的方向可知C棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，
①甲中鐵棒為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；
②乙為電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極析出銅，則應(yīng)加入CuO，溶液可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，
故答案為：CuO；
（2）陰極分別發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，、2H++2e=H2↑，
當(dāng)有0.4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極首先析出0.1mol銅，需0.2mol電子，進(jìn)而生成0.1mol氫氣，
故答案為：0.1．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)閱讀下列對(duì)應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過(guò)一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
變藍(lán)
變藍(lán)
，
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
，
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，
變白
變白
，
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì)
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤(rùn)的紅紙 飽和氯水
（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
（填寫化學(xué)式）
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯�(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題．

①若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
①③
①③
（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
．收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號(hào)）
⑤
⑤
，理由是
導(dǎo)管較長(zhǎng)，棉花可以防止空氣對(duì)流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導(dǎo)管較長(zhǎng)，棉花可以防止空氣對(duì)流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
．
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(jí)（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
，整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填裝置序號(hào)）
對(duì)于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①?gòu)脑噭┢恐腥〕龉腆w硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
．
（6）如果要驗(yàn)證③是否成立的實(shí)驗(yàn)方法是
取少量未知液于試管中，先滴加過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)任何現(xiàn)象（無(wú)沉淀生成、無(wú)氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
取少量未知液于試管中，先滴加過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)任何現(xiàn)象（無(wú)沉淀生成、無(wú)氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?成都模擬）用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及S02的部分化學(xué)性質(zhì)．
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）裝置③證明S02溶液顯
酸
酸
性，同時(shí)證明S02
不能
不能
（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色恢復(fù)為紅色
溶液由無(wú)色恢復(fù)為紅色
；該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是
說(shuō)明二氧化硫與有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定
說(shuō)明二氧化硫與有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定
．
（4）實(shí)驗(yàn)初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4
．
（5）終止試管①中反應(yīng)的方法是
將銅絲抽離濃硫酸溶液或停止加熱
將銅絲抽離濃硫酸溶液或停止加熱
．
（6）基于環(huán)境保護(hù)的考慮，如圖2是某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法，其中棉花團(tuán)上應(yīng)浸取試劑為
NaOH溶液或高錳酸鉀溶液
NaOH溶液或高錳酸鉀溶液
任填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

完成下列問(wèn)題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
．
（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來(lái)的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
-180.75 kJ?mol-1
-180.75 kJ?mol-1
．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過(guò)程，如圖所示：

由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．若沒(méi)有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
氮?dú)夂退魵?/div>
氮?dú)夂退魵?/div>．說(shuō)明催化劑對(duì)反應(yīng)有
選擇性
選擇性
．
（5）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響

當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因
A、B
A、B
（選填序號(hào)）
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解
B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）鋁位于元素周期表中的位置是
 
．
（2）圖甲為鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖，點(diǎn)燃鎂條后，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷卻后形成鐵珠．則氧化鐵粉末和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過(guò)程如圖乙所示：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答：
①通過(guò)操作a分離出Al（OH）3，操作a 的名稱是
 
．
②從Al（OH）3的性質(zhì)考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時(shí)，常用氨水而不用NaOH溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：
 
．
（4）鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為
 
；若生產(chǎn)2.7t鋁，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省資陽(yáng)市高二下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)用離子方程式表示原因：

___________________________________________________________________________________。

（2）一段時(shí)間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________，請(qǐng)用離

子方程式表示原因______________________________________________________。

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對(duì)溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；

假設(shè)二：______________________________________________________________________。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：_____________________________________。

 

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