【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）

A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3

C. MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O

D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

【答案】C

【解析】

A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu屬于四種基本反應類型中的置換反應，也是氧化還原反應，故A不符合題意；

B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3屬于四種基本反應類型中的復分解反應，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C. MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故C符合題意；

D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑屬于四種基本反應類型中的分解反應，也是氧化還原反應，故D不符合題意；

所以本題答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關說法正確的是（　�。�

A. X可能是Br2B. X可能為HO﹣Cl

C. 乙烯醚易溶于水D. ①②③反應類型依次為取代、取代和消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法和解釋錯誤的是

A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為____________。

（2）有標準狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4，②3.01×1023個H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，則其體積按從大到小的順序為:_________________（填序號）。

（3）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為__________

（4）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是___________。

（5）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是__________（填序號）。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，常用于制作重要的電子元件材料和蓄電池材料。某實驗室嘗試用工業(yè)廢棄的NiO催化劑（還含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)2NiOOHH2O沉淀，繼而制備Ni2O3。實驗工藝流程為：

已知：①有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.6

9.7

9.2

②常溫下CaF2難溶于水，微溶于無機酸

（1）操作B中需調(diào)節(jié)pH范圍為____，使用Na2CO3調(diào)節(jié)pH過程中發(fā)生的反應有___。實驗人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時，鎳的浸出率不同，浸出率與溫度的關系如圖所示。請解釋當溫度高于70℃時，浸出液中Ni2+含量降低的原因____。

（2）下列說法正確的是____

A.為提高酸浸效率，可充分攪拌或適當提高硫酸濃度

B.操作A中應持續(xù)通入過量H2S氣體使雜質(zhì)Cu2+徹底沉淀

C.浸出渣的主要成分為CaSO42H2O和BaSO4

D.為得到副產(chǎn)品膽礬，應蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，用玻璃纖維代替濾紙進行趁熱過濾

（3）電解過程中，Cl－在陽極被氧化為ClO－，但是反應前后溶液中Cl－濃度不變。寫出生成沉淀反應的離子方程式_____。

（4）操作C加入NaF后如何證明沉淀完全____。

（5）工業(yè)上也可通過將草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水，再在高溫下煅燒三小時制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題

（1）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。

①FeSO4溶液(CuSO4)：試劑___離子方程式___。

②Cu(Mg)：試劑___，離子方程式___。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應___；

②常用澄清石灰水檢驗CO2氣體___；

③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多___。

（3）用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

a．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

b．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

c．氨水中滴加氯化鐵濃溶液

d．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色

（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式__________________________；

（3）下列與膠體性質(zhì)無關的是_____________（填字母）；

a．河流入�？谔幮纬缮持�

b．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

c．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

d．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

e．冶金廠常用高壓電除去煙塵

（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制該溶液應選用________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量________g固體NaOH，應放在________（儀器）中稱量。

（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約100mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯________次,洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面接近刻度線__________時，改用_________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；

（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是________，偏低的是________，對實驗結(jié)果沒有影響的是____________（填各選項的序號）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用帶有生銹砝碼的托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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