【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答:

(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________

(2) 實驗開始時,關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置作一處改進(jìn),使溶液能進(jìn)入4________。

(3) 裝置改進(jìn)后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。

【答案】滴液漏斗(分液漏斗) 液封,防止空氣進(jìn)入裝置4 在裝置2、3之間添加控制開關(guān) 裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡

【解析】

該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中,先將鐵屑和稀硫酸反應(yīng)得到FeSO4,再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應(yīng),得到Fe(OH)2,注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。

1)觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗,該反應(yīng)需要置于無氧環(huán)境,注意這里跟防倒吸無關(guān),可知裝置5的作用是液封,防止空氣進(jìn)入裝置4

2)實驗開始時,關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。如此操作,不行的原因在于儀器1產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管溢出,那么沒有足夠的壓強不能將FeSO4溶液擠出,因而在裝置2、3之間添加控制開關(guān)即可。

3)灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化,因為裝置4中空氣沒有完全排盡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200 ℃,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%,若在相同的溫度和相同的容器中,起始時加入2molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%,則mn的關(guān)系正確的是(

A.2mnB.mnC.m>nD.m<n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

1)用NH4ClCaOH2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____

2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。

先打開旋塞1B瓶中的現(xiàn)象是_______,原因是__________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1

再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是_________________。

3)設(shè)計實驗,探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)

實驗?zāi)康模禾骄?/span>______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

設(shè)計實驗方案,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。_________________

物理量
實驗序號

V(溶液)/mL




……

1

100





2

100





按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實驗,若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率

_____(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9C)Cl2 反應(yīng)制備SnCl4裝置如下圖所示。

已知,① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O;②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

回答下列問題

(1)儀器a的名稱是__________其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________

(3)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有:①加快氯氣與錫反應(yīng),__________。

(4)E裝置中b的作用是___________

(5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取

(6)可用滴定法測定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解,然后再加水稀釋至250 mL,用移液管移取25.00 ml,稀釋后的溶液于錐形瓶中,加入兩滴淀粉溶液作指示制,用cmol/L KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,平行滴定3 次,平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平);卮鹣铝袉栴}

判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為____________。

產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧釩堿式碳酸銨難溶于水化學(xué)式為,它是制備熱敏材料的原料。價釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下:

請回答下列問題:

(1)裝置盛裝的試劑是________填名稱。A中反應(yīng)的離子方程式為________。相對分液漏斗,恒壓漏斗優(yōu)點是________。

(2)實驗時,先關(guān)閉,打開,當(dāng)________填實驗現(xiàn)象時,后________填實驗操作。

(3)實驗完畢后,從C裝置中分離產(chǎn)品的操作方法是________填操作名稱。

(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下:

已知:滴定反應(yīng)為

該粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________。

若滴定前仰視讀數(shù),終點時俯視讀數(shù),則測得結(jié)果________偏高偏低無影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙三酸是一種有機(jī)酸,用表示。時,向溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A.a點溶液中:

B.時,的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為

C.b點溶液中:

D.當(dāng)該溶液中時,溶液中水電離出的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實驗夾持裝置略去。

查閱資料:

年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦主要成分是的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。

亞硝酰氯的熔點為、沸點為,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時呈紅褐色。

亞硝酰氯遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題:

的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______填字母標(biāo)號發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:______按氣流方向填小寫字母標(biāo)號。

亞硝酰氯的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯冰鹽水的溫度一般在

(3)實驗室也可用B裝置制備NO;與B裝置相比,用X裝置的優(yōu)點為 ______。

(4)組裝好實驗裝置后應(yīng)先______,然后裝入藥品。一段時間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為______。

亞硝酰氯純度的測定:將所得亞硝酰氯產(chǎn)品溶于水,配制成溶液;取出,以溶液為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。已知:為磚紅色固體

(5)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是_________;滴定終點判斷的方法是____________________________

(6)亞硝酰氯與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥(主要成分為PbSO4、PbO2)回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下:

(1)鉛酸蓄電池放電時總反應(yīng)為:

Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

正極反應(yīng):PbO2(s) SO42-(aq) 4H+(aq) 2e PbSO4(s) 2H2O(l)

負(fù)極反應(yīng):________。

(2)向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3

①用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因:________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時,PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

95.5

96.9

97.8

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù),物質(zhì)的量比相同時,Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大,原因是________

③上述反應(yīng)除生成PbCO3外,還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],二者受熱都易分解生成PbO。通過實驗確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2,則該實驗操作及現(xiàn)象是________;通過定量實驗確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量,則需測定的數(shù)據(jù)是________

(3)渣泥中加入Na2SO3溶液,利用其性質(zhì)是________

(4)H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。

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