Question

【題目】亞硝酰氯常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用與NO制備ClNO并測(cè)定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)夾持裝置略去。

查閱資料：

年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦主要成分是的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。

亞硝酰氯的熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色。

亞硝酰氯遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______填字母標(biāo)號(hào)為發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>______按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào)。

Ⅱ亞硝酰氯的制備。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯冰鹽水的溫度一般在：

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO；與B裝置相比，用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為 ______。

(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先______，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為______。

亞硝酰氯純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯產(chǎn)品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。已知：為磚紅色固體

(5)配制溶液時(shí)除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_________；滴定終點(diǎn)判斷的方法是____________________________。

(6)亞硝酰氯與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

Answer 1

【答案】 隨開隨用，隨關(guān)隨停或控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 檢查裝置的氣密性 黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生 容量瓶 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消失

【解析】

首先明白這題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>Cl2與NO制備ClNO并測(cè)定其純度。其次，我們要制取氯氣和一氧化氮，再兩種氣體再混合前，要凈化干燥，明確兩種氣體的制取原理和可能出現(xiàn)的雜質(zhì)并如何除去，思考實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；再次，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序及氣密性的檢查。最后，根據(jù)題目要求作答：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物，屬于固液加熱型，選擇C作為反應(yīng)的發(fā)生裝置；根據(jù)化學(xué)方程式，找出氧化劑與還原劑，參與的為多少來解答；

(2) 為反應(yīng)時(shí)的氯氣純凈，反應(yīng)前要凈化，依次用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸干燥來連接裝置；

(3) 實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B相比X裝置無需排除發(fā)生裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；

涉氣體參與的裝置，開始實(shí)驗(yàn)前都要進(jìn)行氣密性的檢查；明白操作順序，先開k2，再開k3；Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO，冷卻后變成紅褐色液體；

配制溶液時(shí)除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是容量瓶；滴定終點(diǎn)判斷的方法是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且30s內(nèi)

亞硝酰氯遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色，為二氧化氮，氯化物為氯化氫，根據(jù)化合價(jià)的變化，另一種氮的氧化物為一氧化氮；

滴定是發(fā)生氯化氫與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀的反應(yīng)，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色固體，且半分鐘沒有明顯變化，表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)，n=cv計(jì)算出25ml溶液中氯離子和銀離子的物質(zhì)的量，換算成250ml溶液中氯離子和銀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子和亞硝酰氯的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出亞硝酰氯的m=nM，從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ的制備

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物，應(yīng)該選擇上圖中的C為發(fā)生裝置；若為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，即MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，被氧化的氯化氫與被還原的二氧化錳的物質(zhì)的量之比為；

制得的氯氣中往往含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>；

Ⅱ實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B相比X裝置無需排除發(fā)生裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；

涉及氣體的反應(yīng)，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后依次裝入藥品；兩種氣體在Z中發(fā)生反應(yīng)生成ClNO，黃綠色氣體變淺，冷卻后變成紅褐色液體，

配制溶液時(shí)除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是容量瓶；滴定終點(diǎn)判斷的方法是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，產(chǎn)生磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消失；

亞硝酰氯遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色，為二氧化氮，氯化物為氯化氫，根據(jù)化合價(jià)的變化，另一種氮的氧化物為一氧化氮，亞硝酰氯與水反應(yīng)的離子方程式為；滴定是發(fā)生氯化氫與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀的反應(yīng)，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色固體，且半分鐘沒有明顯變化，表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液的濃度和體積計(jì)算出25ml溶液中銀離子和氯離子物質(zhì)的量，，由氯離子和亞硝酰氯的關(guān)系求出亞硝酰氯的物質(zhì)的量，換算成250ml的質(zhì)量，則亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；