除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，最合理的處理方法是（　�。�
A、用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液
B、水洗后分液
C、用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D、蒸餾
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：飽和碳酸鈉溶液呈堿性，可以中和乙酸，通過降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，以此解答該題．
解答： 解：A．飽和氫氧化鈉溶液雖然可以中和乙酸，但也會使乙酸乙酯發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；
B．雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯仍溶解乙酸，不能除去，故B錯(cuò)誤，
C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；
D．因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，無色透明單斜晶體、無臭、味咸，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于照相行業(yè)、電鍍、凈化用水和鞣制皮革等工業(yè)中，試回答下列問題：
I、利用Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)進(jìn)行濃度或溫度對反應(yīng)速率影響測定，實(shí)驗(yàn)以兩溶液混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“+”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束計(jì)時(shí)．某同學(xué)進(jìn)行下表中A、B、C、D四次實(shí)驗(yàn)：
反應(yīng)溫度Na2S2O3H2SO4H2O
℃V（mL）c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
（1）該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理，用離子方程式表示
 

（2）I其中最先變渾濁的是
 
．（（填實(shí)驗(yàn)的序號）
②A、B實(shí)驗(yàn)中分別加5ml、10mL水的目的是
 
．
③B與D實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“否”）說明溫度對反應(yīng)速率的影響，原因是
 
．
II、反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定．某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇
 
（填序號）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水           
②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液     
④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v（S2O32-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A、甲酸、乙酸、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B、乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C、苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D、苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：
 

（2）加入濃H2SO4的作用是
 

（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象
 

（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 

（5）飽和Na2CO3溶液的作用
 

A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
   為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種所的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的括號填入相應(yīng)的空格內(nèi)．
物     質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒 精（水）
（I）檢驗(yàn)的試劑：A．無水硫酸銅  B．酸性高錳酸鉀溶液   C．鹽酸   D．氫氧化鈉溶液
（II）除雜試劑：a．硫酸       b．乙酸       c．新制的生石灰   d．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年4月11日，蘭州市發(fā)生了自來水苯指標(biāo)超標(biāo)事件．關(guān)于苯的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、苯是一種密度比水小、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑
B、苯分子中含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C、可以用水來鑒別苯和四氯化碳兩種未知的有機(jī)溶劑
D、苯可以在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：+HNO3
濃硫酸
△
NO2+H2O
C、乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，的主鏈碳原子數(shù)是
 
個(gè)
（2）根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：

①四者之間的關(guān)系是：
 
．
②四者的名稱依次為：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
（1）四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）分別向等體積、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2速率
 
．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）將20 mL 0.2 mol?L-1C6H5OH溶液與20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）向CH3COONa溶液中加入與CH3COONa等物質(zhì)的量的C6H5ONa固體，CH3COONa水解平衡
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B、鈉比鋁的密度小，可判斷鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C、硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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同步練習(xí)冊答案