Question

【題目】在某溫度下，冰醋酸（純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，則：

（1）起點導電能力為0的理由是__________________．

（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果______（偏大、偏小或不變）

（3）比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：________；

②醋酸的電離程度：_________；

③醋酸的電離平衡常數(shù)：____________；

④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：______．

（4）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，可采用的措施有（答二類不同的物質）：①_________,②__________.

（5）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______．

A．c（H+） B．H+個數(shù) C．CH3COOH個數(shù) D．

Answer 1

【答案】無自由移動的離子 偏小c＞a＞bc＞b＞aa=b=ca=b=c加 NaOH 加 Na2CO3、鋅等BD

【解析】

（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相對于將溶液稀釋；
（3）①導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
②溶液越稀，越促進醋酸電離；
③弱電解質的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；
④abc三點醋酸濃度不同，但所含醋酸的物質的量相同；
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可溶性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質；使c（H+）減小，可以加堿或加入和氫離子反應的固體物質；
（5）加水稀釋，促進電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但濃度減小，以此解答。

（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，因此，本題正確答案是：無自由移動的離子。
（2）據(jù)圖可以知道將a處醋酸稀釋，氫離子濃度增大，所以用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小，因此，本題正確答案是：偏小。
（3）①導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為c＞a＞b，因此，本題正確答案是：c＞a＞b。
②溶液越稀，越促進醋酸電離，醋酸的電離度由大到小的順序為c＞b＞a，因此，本題正確答案是：c＞b＞a。
③弱電解質的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以abc三點的電離平衡常數(shù)相等，因此，本題正確答案是：a=b=c。
④abc三點醋酸濃度不同，但所含醋酸的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積相同，因此，本題正確答案是：a=b=c。
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可溶性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質；使c（H+）減小，可以加堿或加入和氫離子反應的固體物質，綜合考慮，可以加入NaOH、 Na2CO3、鋅等；因此，本題正確答案是：加NaOH；加 Na2CO3、鋅等。

（5）A．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；
B．弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故B正確；
C．弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數(shù)減少，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，在同一溶液中，體積相同，則=n(H+)/n（CH3COOH），比值增大，故D正確；

因此，本題正確答案是：BD。