【題目】現(xiàn)有反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則

(1)該反應的逆反應是________熱反應,且mn______(填“>”“<”或“=”)p。

(2)若加入B(體積不變),則A的轉化率_______,B的轉化率_____。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

(3)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比________

(5)若B是有色物質(zhì),A.C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

【答案】增大減小不變減小變深變淺

【解析】

達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大,說明溫度升高平衡向正反應方向移動,則正反應吸熱;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,說明壓強減小平衡向逆反應方向移動,則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和,根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答。

(1)當升高溫度時,B的轉化率變大,說明溫度升高平衡向正反應方向移動,則正反應吸熱,逆反應為放熱,當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,說明壓強減小平衡向逆反應方向移動,說明m+n>p;

(2)若保持容器體積不變,加入B,平衡正向移動,A的轉化率增大,B的轉化率減小;

(3)若加入催化劑,平衡不會發(fā)生移動,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變;

(4)反應吸熱,升高溫度,則K增大,即升高溫度,則平衡正向移動,B濃度減小,C濃度增大,B、C的濃度之比將減小。

(5)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時,平衡逆向移動,B的濃度增加,即混合物顏色變深;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,體積會增加,B的濃度減小,混合物顏色變淺.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,冰醋酸(純醋酸)加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示,則:

(1)起點導電能力為0的理由是__________________

(2)用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果______(偏大、偏小或不變)

(3)比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)

①pH:________

②醋酸的電離程度:_________;

③醋酸的電離平衡常數(shù):____________;

④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:______

(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,c(H+)減小,可采用的措施有(答二類不同的物質(zhì)):①_________,②__________.

(5)在稀釋過程中,隨著c(CH3COOH)的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______

A.c(H+) B.H+個數(shù) C.CH3COOH個數(shù) D.

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【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后,都生成+2價的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示,則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動性順序為甲>乙>丙

B. 反應結束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲>乙>丙

D. 甲先反應完,乙最后反應完

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【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A. 改變條件,反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應,溫度一定時,其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D. 由化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度

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【題目】萃取在生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛應用。下列混合物的分離中,需要應用萃取這種分離方法的是

A. 海水淡化 B. 分離豆?jié){和豆渣

C. 用海水曬鹽 D. 從碘水中提取碘

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【題目】下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是

A.生石灰B.濃硫酸C.氯化鈉D.燒堿

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【題目】結合下圖判斷,下列敘述正確的是( )

A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時,銅電極上發(fā)生氧化反應,CuSO4溶液藍色變深

B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e===Fe2+

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e===4OH

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實驗室灼燒海藻,需要下列儀器中的______________(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈

(2)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是____________(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸

(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____、_____。

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_________________________________。

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