某無色溶液可能有a2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種．在該溶液中加入NaOH溶液時出現(xiàn)白色沉淀；若加入稀H2SO4，既有白色沉淀又有氣體放出．則下列判斷中正確的是


  1. A.
    肯定有BaCl2
  2. B.
    一定有MgCl2
  3. C.
    肯定無NaHCO3
  4. D.
    Na2CO3、NaHCO3至少存在一種
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－

向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向　       移動，OH－的濃度         

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    

_                      _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原

因為                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列問題：

（1）H2A是          （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）

（2）Na2A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                                     ；

（3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                       ；

（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)

的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                             ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向　      移動，OH－的濃度         
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
因為                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H2A是          （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________

（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。

（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。

（5）某無色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果如下圖所示。

①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                     。

②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                      。

③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－

向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向　       移動，OH－的濃度         

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向          移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    

_                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                         ，原

因為                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列問題：

（1）H2A是           （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）

（2）Na2A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                                      ；

（3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                        ；

（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)

的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案