以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的（　　）
①與NaOH的水溶液共熱
②與NaOH的醇溶液共熱
③與濃硫酸共熱到170℃
④在一定條件下與氯氣加成
⑤在催化劑存在的情況下與氧氣共熱．
A、①③④①⑤B、②④①⑤
C、①③④②D、③④①⑤
考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，再與氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，然后水解、氧化可得到乙二酸．
解答： 解：以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），其步驟為：
②與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
④在催化劑存在情況下與氯氣加成得到1，2-二氯乙烷；
①與NaOH的水溶液共熱得到乙二醇；
⑤在催化劑存在的情況下與氧氣共熱氧化為乙二酸；
即步驟為②④①⑤，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，熟悉有機(jī)物的官能團(tuán)、性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（2）在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積
 
（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
 
（填“可行”或“不可行”）；
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 
；
（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你是否同意這種看法？
 
，并說明原因
 
；
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含1.204×1024個(gè)Cl-的BaCl2溶液100mL中，求BaCl2的物質(zhì)的量是多少？溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鈉的敘述正確的是（　�。�
A、2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%
B、鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅
C、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里溶液變渾濁
D、鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是（　�。�
A、水晶B、晶體硅
C、金剛石D、干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：
①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對(duì)苯二酚⑦溴乙烷⑧甲酸，
其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、②③④⑤⑧B、②③④⑥⑦⑧
C、②⑥⑧D、②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在常溫常壓下）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中正確的是（　　）
A、1molS燃燒放出的熱量為297.23 kJ
B、1molS（g） 和1molO2（g） 的總能量大于1molSO2（g） 的能量
C、S（s）+O2（g）═SO2（S） 放出的熱量小于297.23 kJ
D、形成1mol SO2的化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO-，下列敘述正確的是（　　）
A、甲酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c（OH-）減小
C、其他條件不改變的情況下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)電離常數(shù)變小
D、其他條件不改變的情況下升高溫度HCOOH溶液的pH變大

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