Question

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①醋酸、②醋酸鈉．請回答：
（1）兩種溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填序號）．
（2）醋酸的電離方程式是

 

．
（3）下列說法正確的是

 

（填字母）．
a．①和②中水的電離均被抑制
b．①中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關系：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）用石墨作電極電解②時，陰極反應式是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,電解原理

專題：

分析：（1）溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），則溶液顯示堿性；
（2）醋酸是弱酸，不能完全電離；
（3）根據(jù)水的電離平衡的影響因素來回答判斷；
（4）在電解池的陰極上是陽離子得電子的還原反應．

解答： 解：（1）醋酸顯示酸性，醋酸鈉中醋酸根離子水解導致溶液顯示堿性，即c（H⁺）＜c（OH^-），故答案為：②；
（2）醋酸是弱酸，不能完全電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）a．①抑制水的電離，②中水的電離受到促進，故a錯誤；
b．0.10mol/L的醋酸中由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-13mol/L，因為醋酸電離出的氫離子濃度小于0.1mo/L，故b錯誤；
c．若兩溶液混合后pH＜7，根據(jù)電荷守恒，則溶液中離子濃度存在關系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正確．
故選c；
（4）在電解池的陰極上是陽離子得電子的還原反應，即2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評：本題涉及弱電解質的電離以及鹽的水解等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．