Question

1mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒生成CO和H₂O時，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH₄與一定量O₂燃燒生成CO、CO₂、H₂O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O₂的質量為（　�。�

• A、40 g
• B、56 g
• C、60 g
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：1molCH₄氣體完全燃燒生成1molCO₂和H₂O（L）時，放出的熱量為802KJ，1molCH₄氣體不完全燃燒生成1molCO和H₂O（L）時，放出的熱量為519KJ，故1molCO燃燒生成1molCO₂，放出的熱量為802kJ-519kJ=283kJ，1mol甲烷不完全燃燒與完全燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，根據(jù)減少的熱量計算生成n（CO），再根據(jù)C原子守恒計算生成n（CO₂），根據(jù)H原子守恒計算n（H₂O），最后利用氧原子守恒計算n（O），利用m=nM計算氧原子的質量，等于消耗的氧氣質量．

解答： 解：1molCH₄氣體完全燃燒生成1molCO₂和H₂O（L）時，放出的熱量為802KJ，1molCH₄氣體不完全燃燒生成1molCO和H₂O（L）時，放出的熱量為519KJ，故1molCO燃燒生成1molCO₂，放出的熱量為802kJ-519kJ=283kJ，
1molCH₄與一定量氧氣燃燒生成CO，CO₂，H₂O（L），并放出731.25KJ的熱量，減少的熱量為802KJ-731.25KJ=70.75kJ，
1mol甲烷不完全燃燒與完全燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，故生成n（CO）=

70.75kJ

283kJ

×1mol=0.25mol
根據(jù)C原子守恒可知n（CO₂）=1mol-0.25mol=0.75mol，根據(jù)H原子守恒可知n（H₂O）=

1mol×4

2

=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧氣的質量為3.75mol×16g/mol=60g，
故選C．

點評：本題考查反應熱的有關計算，利用常規(guī)方法非常麻煩，本題解法關鍵是理解甲烷不完全燃燒與完全燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，難度中等．