【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。

（1）應(yīng)選擇規(guī)格為___mL的容量瓶。該容量瓶上除注明規(guī)格外，還標(biāo)有___（選填編號）

a.溫度 b.濃度 c.壓強(qiáng) d.刻度線

（2）用電子天平秤取___gNaOH。

（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，待___后將溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水沖洗____2~3次，將洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1~2cm處，改用_____小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。

（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

（7）分析下列操作可能會(huì)對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有殘留的蒸餾水___②定容時(shí)俯視___

【答案】250 ad 10.0 冷卻 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 膠頭滴管 試劑瓶 無影響 偏高

【解析】

實(shí)驗(yàn)室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。

⑴配制250 mL溶液，因此應(yīng)選擇規(guī)格為 250 mL的容量瓶。

該容量瓶上有三個(gè)標(biāo)度，規(guī)格、溫度、刻度線，因此還標(biāo)有ad，故答案分別為250；ad；

⑵需要固體質(zhì)量，因此用電子天平秤取10.0 gNaOH，故答案為10.0 g；

⑶將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，因氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱，需待冷卻后將溶液移入容量瓶中，故答案為冷卻；

⑷用少量蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗液移入容量瓶中，故答案為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒；

⑸向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1~2cm處，改用膠頭滴管小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為膠頭滴管；

⑹最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽，故答案為試劑瓶；

⑺分析下列操作可能會(huì)對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響

①轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有殘留的蒸餾水，容量瓶中有水無水，對結(jié)果沒有影響，有水時(shí)，后面定容時(shí)少加蒸餾水就行，故答案為無影響；

②定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為偏高；

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是( )

A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷

C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷

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A. 簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>WB. 原子半徑：Z>Y>X

C. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推測Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY4

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【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)的氫化物能刻蝕玻璃。

（1）A的分子式是________，寫出A原子的價(jià)層電子排布式________。

（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構(gòu)型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（3）C的化學(xué)式是________，分子中含有的化學(xué)鍵類型是________。

（4）D物質(zhì)的氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是___________________。

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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2

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【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. N點(diǎn)，

C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A-)>c(HA)

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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極

B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

C. 供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2="===" 2H2O

D. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。

請問答下列問題：

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（3）寫出固體B與試劑D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）不能用鹽酸代替試劑D，原因是_________。

（5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____。

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