【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是
A. 一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B. 一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L
D. 0.5 mol氣體A和0.5 mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定為22.4 L
【答案】B
【解析】
A.氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定,故A錯誤;
B.氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小,可以忽略分子的大小,一定溫度與壓強(qiáng)下氣體分子間距相等,故一定溫度與壓強(qiáng)下,氣體體積由氣體分子數(shù)目決定,故B正確;
C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,溫度、壓強(qiáng)同等程度變化,據(jù)可以知道,1 mol任何氣體的體積可能為22.4 L,故C錯誤;
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,故D錯誤;
本題答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新型高效的乙烷脫氫制乙烯過程對于石油化工至關(guān)重要;卮鹣铝袉栴}:
(1)不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應(yīng)時,乙烷的轉(zhuǎn)化效率隨時間變化如下圖所示。由圖可知,催化活性最優(yōu)的催化劑為____________。
(2)隨著溫度升高,乙烷脫氫反應(yīng)容易造成催化劑表面積碳,影響催化劑的穩(wěn)定性,脫氫時通常一起充入CO2,該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”,CO2發(fā)生的反應(yīng)為: 、。則CO2的作用為____________、____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”,℃時,將2.8mol與5.2mol CO2充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,平衡時,。
①a=______。
②T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
③若不考慮副反應(yīng),對于該反應(yīng)體系,下列說法正確的是______(填標(biāo)號)。
a.三種生成物平衡分壓比值保持不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.降低C2H6與CO2用料比,C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率升高
c.在容器中加入CaO,可與H2O反應(yīng),提高CH2=CH2產(chǎn)率
d.反應(yīng)開始后的一段時間內(nèi),適當(dāng)縮小容器體積可提高單位時間內(nèi)C2H6的轉(zhuǎn)化率
(4)中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì),利用固體氧化物電解池(Solid oxide electrolysis cell,SOEC),在SOEC陽極實(shí)現(xiàn)了高選擇性乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯。裝置示意圖如下。
①b為電源的______極。
②陽極電極反應(yīng)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2的離子方程式_________ 。指出該反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)__________、___________。
(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象。
A品紅都褪色 B品紅都不褪色
C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象又分別為_____。
A 無色 紅色 B 無色 無色 C 紅色 紅色 D 紅色 無色
(4)C燒杯氫氧化鈉溶液的作用是___________。
(5)另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng),他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:
①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______,____。
②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算:原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知結(jié)合 OH-能力:Al3+>NH4+>Al(OH)3,0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液與 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合,離子反應(yīng)方程式正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
Ⅰ.合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標(biāo)號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一氧化碳和二氧化碳混合氣體的質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L。
(1)混合氣體中一氧化碳的體積是__________。
(2)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是
A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH-一4e-=2H2O+O2↑
C.曲線O一P段表示H2的體積變化
D.Q點(diǎn)時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知:I.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O還原為Cr3+;
Ⅱ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
請回答下列問題:
(1)濾渣①的主要成分__。
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式解釋)__。
(3)加熱的目的是__。
(4)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__;若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×1014L3·mol-3,已知:“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1,則溶液中c(CrO)=__。
(5)“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產(chǎn)品0.6000g,將其溶解后用稀H2SO4酸化,再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定反應(yīng)為:Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為900mL,則產(chǎn)品的純度為__。(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
(6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚(C6H5OH)廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__;
②一段時間后,中間室中NaCl溶液的濃度__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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