P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵,且每個(gè)原子中最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則1個(gè)該分子中有共價(jià)鍵的數(shù)目為_________;兩個(gè)原硅酸分子中的—OH之間可以相互作用脫去一分子水:2H4SiO4====H6Si2O7+H2O,原硅酸的結(jié)構(gòu)為,則H6Si2O7分子中,含有Si—O鍵的數(shù)目為_______________。

解析:本題考查共價(jià)化合物中不同元素原子的成鍵情況。白磷分子式為P4,正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)磷原子與其他三個(gè)磷原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,當(dāng)與氧結(jié)合成P4O6時(shí),每個(gè)氧原子穿插在兩磷原子中間形成兩個(gè)P—O鍵,共12個(gè)。H6Si2O7的結(jié)構(gòu)式為,故共有8個(gè)Si—O鍵。

答案:12  8

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在25℃、101kPa狀況下,4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu),如圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198KJ?mol-1,P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1
;
(3)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬
質(zhì)量/g
金屬
狀態(tài)
C(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 250
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 1.0 50 20 35 125
7 0.10 1.0 50 35 50 50
8 0.10 1.1 50 20 34 100
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)4和5表明,
固體表面積
固體表面積
對(duì)反應(yīng)速率有影響,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
1和2
1和2
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
②僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
2和5
2和5
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
③本實(shí)驗(yàn)中除上述中所列的因素外,影響反應(yīng)速率的其他因素還有
溫度
溫度
,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
6和7
6和7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?百色二模)阿伏加德羅常數(shù)值可以用NA表示,下列說(shuō)法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.已知斷開1mol下列化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量分別為:P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
已知:白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示.白磷燃燒生成P4O6
(1)白磷和P4O6中的化學(xué)鍵類型分別為
非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
極性鍵

(2)1mol P4 燃燒生成P4O6時(shí)放出
1638
1638
kJ熱量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成下列問(wèn)題:

(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程。鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下鍵能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

(2)化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料,通過(guò)原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,請(qǐng)你把下圖補(bǔ)充完整,使之形成閉合回路,并用元素符號(hào)標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液;乙池中電解液是         溶液。(要求:甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變)

(3)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①對(duì)PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理,制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

濃度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ,試樣的pH值=        

②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0

若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8 × 10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                                          。

 

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