Question

（2012?百色二模）阿伏加德羅常數(shù)值可以用N_A表示，下列說法中正確的是（　�。�

A．P₄O₆的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12N_A

B．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應，生成Cl₂的分子數(shù)為0.1N_A

C．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A，小于0.2N_A

D．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應，生成1molH₂，轉移電子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、根據“P₄O₆的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構”分析P₄O₆的分子結構，利用均攤法計算出1molP₄O₆分子含有的共價鍵數(shù)目；
B、根據稀鹽酸與二氧化錳不參加反應分析生成氯氣的物質的量及分子數(shù)；
C、過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，1mol過氧化鈉含有1mol過氧根離子；
D、根據電子守恒，計算出生成1mol氫氣轉移的電子數(shù)．

解答：解：A、P₄O₆的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，說明每個P與3個O形成3個P-O鍵，每個P形成的共價鍵為為：

1

2

×3；每個氧原子與兩個P形成2個P-O共價鍵，每個氧原子形成的共價鍵數(shù)目為

1

2

×2=1mol，1molP₄O₆分子含有的共價鍵物質的量為：

3

2

×4mol+6×1mol=12mol，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12N_A，故A正確；
B、氯化氫與二氧化錳完全反應，消耗0.4mol氯化氫，生成0.1mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，所以反應生成的氯氣的物質的量需要0.1mol，生成Cl₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都為78g/mol，7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物的物質的量為0.1mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，所以0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C錯誤；
D、根據電子守恒，生成1mol氫氣，轉移了2mol電子，轉移電子的數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度不大，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．