已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
 
．
②當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個(gè)．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價(jià)，P元素的化合價(jià)既升高又降低，以此來解答．
解答： 解：①P元素的化合價(jià)既升高又降低，11molP中有6molP作還原劑，5molP作氧化劑，則被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為6：5，故答案為：6：5；
②以還原劑P計(jì)算可知，11molP中有6molP作還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol×（5-0）=30mol，即有24molH2O參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移30mol電子，則當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
30mol
3
×NA=10NA個(gè)，故答案為：10NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，把握元素化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對(duì)一個(gè)國家來說具有戰(zhàn)略意義．
①寫出氯化鎂的電子式
 
．
②重水的摩爾質(zhì)量為
 
．
③寫出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式
 
．
④海水淡化的常見方法有電滲析法、離子交換法、
 
．
（2）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．
①乙烯和氯化氫在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)）．
A．沸點(diǎn)低      B．沸點(diǎn)高      C．易揮發(fā)      D．難揮發(fā)
③甲烷與氯氣光照下反應(yīng)生成產(chǎn)物共
 
種
（3）“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．
（1）下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是
 
．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水    D．液溴
（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2、H2、
 
等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．
（3）以下是從海水中提取各種物質(zhì)的流程圖，根據(jù)圖給信息回答：

�。僮鳍俚拿Q是
 
；
ⅱ．產(chǎn)物D為
 
色  寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
；
ⅲ．B在工業(yè)上可用于生產(chǎn)鹽酸，請舉出B在工業(yè)上的另一種用途
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：
（1）太陽光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能，二氧化鈦?zhàn)?div id="111fz1p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）氫氧燃料電池（如圖）已用于航天飛機(jī)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)為：a極：2H2+4OH--4e-═4H2O    b極：O2+2H2O+4e-═4OH-，則a極是電池的
 
極，電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）；電池總反應(yīng)為
 
．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率
 
（填“能”或“不能”）達(dá)100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaOH
 
；
（2）CuCl2
 
；
（3）Fe2（SO4）3
 
；
（4）Ba（NO3）2
 
；
（5）Na2SO4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（一）海水淡化的方法主要有
 
（只填一種）．
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：

（1）提取Br2時(shí)，第一次通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；②中SO2表現(xiàn)
 
（填“氧化”或“還原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2還要進(jìn)行的操作為
 
．
（2）為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是
 
（填化學(xué)式）；請從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是
 
（填字母）．
A．Mg（OH）2 
△
MgO 
2800℃
電解
 Mg
B．Mg（OH）2 
△
 MgO 
真空焦炭
1352℃
 Mg
C．Mg（OH）2 
①過量鹽酸
②△
 無水MgCl2 
714℃
電解
 Mg
D．Mg（OH）2 
鹽酸
 MgCl2（溶液）
活潑金屬
 Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為
 
mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A也有可能是Na
B、若X可能為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液
C、若X為O2，A可能是S等
D、若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液

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