15．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（0H）2恰好使反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合2AlO2-+5H+═Al（OH）3+Al3++H2O
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

分析 A．氫碘酸為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子；
B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．二者的物質(zhì)的量比為2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反應(yīng)生成等量的鋁離子、氫氧化鋁；
D．酸性溶液中不能生成氫氧根離子，不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液，離子方程式：2Fe3++2I+═2Fe2++I2，故A錯(cuò)誤；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故C正確；
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O的有機(jī)物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了1.8g，B管質(zhì)量增加了4.4g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為60．
（1）燃燒此有機(jī)物3.0g需消耗O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）多少L？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）若該有機(jī)物在一定條件下與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x molH2和y mol I2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大，
（2）充入更多的H2增大，
（3）擴(kuò)大容器的體積減小，
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y═2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．$\frac{a+b}{5}×100%$B．$\frac{2（a+b）}{5b}×100%$C．$\frac{2（a+b）}{5}×100%$D．$\frac{a+b}{5a}×100%$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，選項(xiàng)中關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．橙花醇的分子式C15H26O
B．橙花醇在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．橙花醇既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．1mol 橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．15種B．13種C．11種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的t/s-n（PCl3）/mol數(shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式是（其中R為飽和烴基），X在一定條件下如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Q的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符號CaHbO2

（1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能團(tuán)是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分異構(gòu)體有6種，（①分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)②該有機(jī)物含有），寫出任意一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的符合上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（3）針對以下不同情況分別回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成P，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則W的結(jié)構(gòu)簡式是．于由X通過一步反應(yīng)得到P，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②若Q中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則Z→Q的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼元素的化合物種類豐富，用途廣泛．
（1）強(qiáng)還原劑（NaBH4）與三氟化硼（BF3）在乙醚溶劑中反應(yīng)，可制得乙硼烷（B2H6）．
3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
上述方程式中，除H外的元素電負(fù)性從大到小順序?yàn)镕＞B＞Na．
（2）硼氫化鋰（LiBH4）晶體內(nèi)不存在的作用力有ade．（填標(biāo)號）      
a．金屬鍵 b．共價(jià)鍵 c．離子鍵 d．范德華力 e．氫鍵
 （3）硼的化合物F3B-N（CH3）3，結(jié)構(gòu)如圖1
①該化合物中B原子的雜化軌道類型為sp3．
②該化合物中有（填“有”或“無”）配位鍵存在，判斷的依據(jù)是該化合物中一個(gè)B原子與3個(gè)F原子結(jié)合的同時(shí)又與一個(gè)N原子結(jié)合，而B原子只有3個(gè)價(jià)電子，故需提供一個(gè)空軌道形成配位鍵．
（4）硼酸晶體（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)（如圖2），層內(nèi)的H3BO3，分子之間通過氫鍵相連，1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵．

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