5．下列說法正確的是（　�。�
A．決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是催化劑
B．青霉素、橡膠、阿斯匹林全部由化學(xué)合成制得
C．鋁有還原性，在反應(yīng)中放出大量熱能用來冶煉難熔金屬M(fèi)n等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不會(huì)對環(huán)境造成污染

分析 A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
B、自然界有天然橡膠；
C、金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)；
D、陶瓷和乙烯塑料在自然界中不能降解．

解答 解：A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑只是外界因素，故A錯(cuò)誤；
B、自然界有天然橡膠，故橡膠不一定通過化學(xué)合成來制取，故B錯(cuò)誤；
C、金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，所以在冶煉金屬方面，主要還是利用了鋁的還原性，在鋁熱反應(yīng)中放出大量熱，故C正確；
D、陶瓷和乙烯塑料在自然界中不能降解，能造成污染，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉和決定反應(yīng)速率的主要因素，實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng)，注意鋁熱反應(yīng)的原理及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
①增加C的物質(zhì)的量　②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大�、蹖⑷萜鞯娜莘e縮小一半　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在溫度T1和T2時(shí)，兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，測得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

時(shí)間/min

n（CH4）/mol
溫度		010204050
T11.000.700.500.200.20
T21.000.600.36…0.30
A．10 min內(nèi)，T1時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)大
B．溫度：T1＜T2
C．Q＞0
D．化學(xué)平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4種推斷正確的是（　�。�
①若甲為氨氣，則丁可能是O2
②若丁是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體
③若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應(yīng)
④若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀．
A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子：
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）該溶液中一定不含有的離子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的離子是NH4+、Al3+、SO42-．
（3）確定該無色溶液中可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)．
（4）寫出MnO4-在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，則（　�。�
A．曲線由0→a段發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱
C．c點(diǎn)達(dá)到了平衡
D．c點(diǎn)以后，反應(yīng)逐漸消耗了產(chǎn)生的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國海洋資源豐富，開發(fā)利用具有廣闊前景．
（1）利用海水可制備氯氣．
①制得的氯氣，為便于儲(chǔ)存，要將其液化[C12（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是降溫（或加壓）（只寫出一種措施）．
②液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：
危險(xiǎn)性危險(xiǎn)品
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)，設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
若氯氣泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯氣和苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯氣與苯的反應(yīng)有催化作用
（2）利用海水脫硫可解決燃煤排放SO2造成的環(huán)境問題，工藝流程如圖：

①天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-的反應(yīng)的離子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，請寫出氧化過程中H2SO3被氧化的化學(xué)方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合才能排放，該操作的主要目的是中和經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工業(yè)從海水中提溴的過程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮雜質(zhì)}{→}$$\stackrel{濃縮}{→}$$→_{氧化}^{氧化劑}$$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
①通過熱空氣的目的是將Br2吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸處理后得到Br2單質(zhì)，每生成1mol Br2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.67mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如表各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（　�。�
XYZ
ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
BFe2O3Al2O3NaOH溶液
CFeCl3溶液CuCl2Fe
DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3的是（　　）
A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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