【題目】一種固定CO2的電化學(xué)裝置如圖,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3C,充電時(shí)選用合適催化劑,只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2O2。下列說法正確的是

A.放電時(shí),Li+向電極X方向移動

B.充電時(shí),電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

D.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干分析可知,放電時(shí),X極上Li失電子,則X為負(fù)極,Y為正極,正極上CO2得電子生成CLi2CO3;充電時(shí),陰極上Li+得電子生成Li,陽極上Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2O2,電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2,據(jù)此分析解答。

A.放電時(shí),X極上Li失電子,則X為負(fù)極,Y為正極,陽離子向正極移動,即Li+向電極Y方向移動,A選項(xiàng)錯誤;

B.該電池充電時(shí),電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連,即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連,B選項(xiàng)錯誤;

C.陽極上Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2O2,電極反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++ O2C選項(xiàng)錯誤;

D.電池充電時(shí),只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),所以反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極產(chǎn)生0.2molCO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,D選項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種貧血病人補(bǔ)鐵,F(xiàn)取20粒糖衣片,質(zhì)量為10g,溶于40g水中,向所配溶液中滴加氫氧化鈉溶液至略過量過濾、洗滌、干燥,然后進(jìn)行灼燒到固體質(zhì)量不再發(fā)生改變,質(zhì)量為0.8g。試計(jì)算:

(1)該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

(2)1粒糖衣片中含鐵元素的質(zhì)量______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),A的溶解度是Sg·100g1,其飽和溶液密度為dg·cm3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,實(shí)驗(yàn)測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃,均為飽和溶液,下列關(guān)系式正確的是(  )

A.S

B.c

C.S

D.c%100%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeOFe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進(jìn)行綜合處理的流程如下:Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:酸浸后鈦主要以TiOSO4形式存在,強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子,該離子會水解,下列說法不正確的是

A.酸浸時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O

B.結(jié)晶時(shí)溫度需控制在70℃以上,溫度過低TiO2xH2O產(chǎn)率降低

C.為使濾渣2沉淀完全,需調(diào)pH"最小為4.3

D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發(fā)濃縮

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

SSO3H2SO4

NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

FeFeCl2FeCl3

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用

(1)已知下列熱化學(xué)方程式:

i. CH2=CHCH3(g)+ Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)H1= -133 kJ·mol-1

ii. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2 =CHCH2Cl(g)+HCl(g)H2= -100 kJ·mol-1

又已知在相同條件下,CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g) 的正反應(yīng)的活化能Ea(正)132 kJmol-1,則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)________kJmol-1。

(2)查閱資料得知,反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進(jìn)行:

I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l) +HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng));

II步為快反應(yīng)。增大I2的濃度________(填不能)明顯增大總反應(yīng)的平均速率,理由為______________。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM -5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時(shí),添加不同助劑,經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM -5中添加__________助劑效果最好;加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__________________。

(4)在一密閉容器中,起始時(shí)向該容器中充入H2SCH4n(H2S):n(CH4) =2:1,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0. 11MPa時(shí),溫度變化對平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示

為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是______________(列舉一條)。N點(diǎn)對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的Kp=______ ( MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_______,離子交換膜a__________(填陽膜陰膜)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如圖:

已知:R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

1)化合物A的名稱是__。

2)反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型分別是____。

3)寫出CD的反應(yīng)方程式__。

4E的分子式__。

5F中官能團(tuán)的名稱是__。

6XG的同分異構(gòu)體,X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜顯示四組峰,且峰面積之比為6211。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

7)設(shè)計(jì)由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷制備的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“NaH2PO2還原法制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

請回答:

(1)“合成過程,主要氧化產(chǎn)物為亞磷酸(H3PO3),相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)“除鉛過程,FeS除去微量Pb2+的離子方程式為_____________。

(3)“減壓蒸餾過程,I-回收率為95%,則剩余固體的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)“調(diào)pH=11”的作用為__________

(5)工業(yè)上常用電解Na2HPO3溶液制備亞磷酸,其裝置示意圖:

a為電源______(正極負(fù)極”)。

B膜應(yīng)選擇___________(陰離子”“質(zhì)子陽離子”)交換膜。

③陽極的電極反應(yīng)式為____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng): Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是( )

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/t mol·L-1·min-1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時(shí),增大c(CO)

D. 其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案