12．用銅、鉻的氧化物作催化劑，HCl制Cl2的原理為：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，將生成的水蒸氣除去，有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B．在恒容絕熱容器中進(jìn)行時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的壓強(qiáng)一定不斷減小
C．恒壓容器中，反應(yīng)到平衡后通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，增大催化劑用量，反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

分析 A．將生成的水蒸氣除去，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)；
B．在恒容絕熱容器中進(jìn)行時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系溫度升高；
C．恒壓容器中，反應(yīng)到平衡后通入惰性氣體，體積增大，相等于壓強(qiáng)減��；
D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，且K與溫度有關(guān)．

解答 解：A．將生成的水蒸氣除去，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則有利于提高HCl的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．在恒容絕熱容器中進(jìn)行時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系溫度升高，氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)影響，則氣體的壓強(qiáng)可能增大，故B錯(cuò)誤；
C．恒壓容器中，反應(yīng)到平衡后通入惰性氣體，體積增大，相等于壓強(qiáng)減小，則平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則平衡時(shí)，其他條件不變，增大催化劑用量，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)反應(yīng)的影響是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B中絕熱的條件為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們屬于不同種元素
B．它們的核外電子排布相同
C．它們都是離子
D．它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含lmolH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B．0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氫離子為0.05NA
C．粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則外電路上通過(guò)0.2NA電子
D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．14C與12C是兩種不同的元素或核素
B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化
C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體
D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的反應(yīng)：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．近年來(lái)，全國(guó)安全事故頻發(fā)，折射出人們對(duì)化學(xué)品與安全知識(shí)的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說(shuō)法或操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A．運(yùn)石油的油罐車(chē)上應(yīng)貼　　標(biāo)志，并由專人押運(yùn)
B．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，可用水撲滅
C．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用硼酸稀溶液沖洗
D．右圖裝置可分離CH3COOC2H5和碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．
（1）腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上消耗體積為0.448L（標(biāo)況）．
（4）寫(xiě)出Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（　�。�
①過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3
③Fe與過(guò)量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
④Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5 NA
C．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05 NA

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