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(I)按照如圖1所示裝置進行有關實驗,拔掉分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為:
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
;
當實驗一段時間后,發(fā)現C、D中有紅棕色煙,則C的化學式為:
Fe
Fe

(II)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,可通過多種途徑制取硫酸銅晶體.銅不能與稀硫酸直接反應,本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖2所示).
請回答相關問題:
(1)圖2分液漏斗中裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
;
(2)本實驗中若硝酸過量,造成的結果是
制得的硫酸銅晶體不純
制得的硫酸銅晶體不純
;
(3)圖3是圖2的改進裝置,其優(yōu)點是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
,②
防止倒吸
防止倒吸
;
(4)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:
方案1:將銅粉在某儀器中反復灼燒,使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應.
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現在常溫下幾乎不反應.向混合物中加入Fe2(SO4)3,即發(fā)生反應.反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4,產生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結晶,得硫酸銅晶體,濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕.
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
坩堝
坩堝
;
②方案2中甲物質可以是
ab
ab
(填字母序號);
a.CuO              b.CuCO3 c.CaCO3             d.NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為(注明反應條件)
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
分析:(I)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水.實驗一段時間后,C、D中有紅棕色煙,紅棕色煙應是FeCl3,即氯氣與物質C反應生成FeCl3,據此物質C.
(II)(1)由題目信息,實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,判斷圖2分液漏斗中裝的液體.
(2)硝酸過量制得的硫酸銅晶體中含有硝酸銅.
(3)裝置3中在尾氣吸收裝置之前連接集氣瓶,通入氧氣有利于氮氧化合物的吸收,同時起安全瓶作用.
(4)①高溫灼燒固體應在坩堝中進行.
②加入甲物質,目的是調節(jié)PH值,使Fe3+轉化Fe(OH)3沉淀,且不能引入新雜質.
③由題目信息可知,氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物,發(fā)生反應生成硫酸銅與水.
解答:解:(I)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水,反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O.
實驗一段時間后,C、D中有紅棕色煙,紅棕色煙應是FeCl3,氯氣與物質C反應生成FeCl3,故物質C為Fe.
故答案為:MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;Fe.
(II)(1)由題目信息,實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,故圖2分液漏斗中裝的液體為濃硝酸.
故答案為:濃硝酸.
(2)硝酸過量制得的硫酸銅晶體中含有硝酸銅,制得的硫酸銅晶體不純.
故答案為:制得的硫酸銅晶體不純.
(3)反應中產生的尾氣主要為NO,由于NO與NaOH溶液不反應,故應向氫氧化鈉溶液中通入空氣(氧氣),裝置3中在尾氣吸收裝置之前連接集氣瓶,通入氧氣有利于氮氧化合物的吸收,同時起安全瓶作用,防止倒吸.
故答案為:有利于氮氧化合物的吸收;防止倒吸.
(4)①高溫灼燒固體應在坩堝中進行,方案1將銅粉在坩堝中反復灼燒,因此儀器應為坩堝.
故答案為:坩堝.
②由于溶液酸性較強,欲使Fe3+沉淀,需加入某種試劑降低c(H+)濃度,但又不能引入新雜質.
a.CuO降低c(H+)濃度,不引入新雜質,過量的CuO可以過濾除去,故a正確;
b.CuCO3 降低c(H+)濃度,不引入新雜質,過量的CuCO3 可以過濾除去,故b正確;
c.CaCO3 引入鈣離子,故c錯誤;
d.NaOH引入鈉離子,故d錯誤.
故選:ab.
③由題目信息可知,氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物,發(fā)生反應生成硫酸銅與水,
反應方程式為2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
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2CuSO4+2H2O.
故答案為:2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O.
點評:考查學生對實驗原理的理解、實驗方案的評價、實驗裝置的理解與評價、常用化學用語、物質推斷、實驗條件控制等,難度中等,實驗方案設計,應根據實驗目的思考實驗原理,根據實驗原理中反應物的狀態(tài)和反應條件確定試劑和裝置,通過比較和評價優(yōu)選最佳實驗方案.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

按照如圖1所示裝置進行有關實驗,打開分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

(1)①若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 當實驗一段時間后,發(fā)現C、D中有紅棕色煙,則C的化學式為
Fe
Fe

②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2.若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
B
B

A.MnO2和濃鹽酸反應     B.KClO3和濃鹽酸反應 C.KMnO4和濃鹽酸反應    D.K2Cr2O7和濃鹽酸反應
③在實驗室中,要獲得干燥純凈的氯氣,可以將它通過圖2中的裝置,其中瓶I中盛放的是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液

(2)若A是乙醇,B是生石灰,實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅.當C中黑色固體大部分變紅時,關閉F,然后往燒杯中加入熱水,靜止一會,觀察到Ⅲ中試管壁出現了光亮的銀鏡.則試管E中所發(fā)生反應的化學方程式
CH3CHO+2Ag(NH32OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag(NH32OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3)①若A是能發(fā)生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態(tài)有機物,B為濃硫酸,E為苯酚鈉溶液,C與(2)相同.實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅,同時可觀察到試管E中溶液變渾濁,則A是(寫名稱)
甲酸
甲酸
.此實驗中濃硫酸的作用是
脫水劑
脫水劑

②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應方程式
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
此反應屬于
取代反應
取代反應

③含有6個碳原子的A的同系物共有
8種
8種
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

按照如圖1所示裝置進行有關實驗,打開分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

(1)①若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為______ 當實驗一段時間后,發(fā)現C、D中有紅棕色煙,則C的化學式為______
②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2.若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是______
A.MnO2和濃鹽酸反應   B.KClO3和濃鹽酸反應 C.KMnO4和濃鹽酸反應  D.K2Cr2O7和濃鹽酸反應
③在實驗室中,要獲得干燥純凈的氯氣,可以將它通過圖2中的裝置,其中瓶I中盛放的是______.
(2)若A是乙醇,B是生石灰,實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅.當C中黑色固體大部分變紅時,關閉F,然后往燒杯中加入熱水,靜止一會,觀察到Ⅲ中試管壁出現了光亮的銀鏡.則試管E中所發(fā)生反應的化學方程式______
(3)①若A是能發(fā)生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態(tài)有機物,B為濃硫酸,E為苯酚鈉溶液,C與(2)相同.實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅,同時可觀察到試管E中溶液變渾濁,則A是(寫名稱)______.此實驗中濃硫酸的作用是______.
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應方程式______此反應屬于______.
③含有6個碳原子的A的同系物共有______種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

(I)按照如圖1所示裝置進行有關實驗,拔掉分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為:______;
當實驗一段時間后,發(fā)現C、D中有紅棕色煙,則C的化學式為:______.
(II)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,可通過多種途徑制取硫酸銅晶體.銅不能與稀硫酸直接反應,本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖2所示).
請回答相關問題:
(1)圖2分液漏斗中裝的液體是______;
(2)本實驗中若硝酸過量,造成的結果是______;
(3)圖3是圖2的改進裝置,其優(yōu)點是①______,②______;
(4)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:
方案1:將銅粉在某儀器中反復灼燒,使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應.
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現在常溫下幾乎不反應.向混合物中加入Fe2(SO4)3,即發(fā)生反應.反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4,產生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結晶,得硫酸銅晶體,濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕.
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是______;
②方案2中甲物質可以是______(填字母序號);
a.CuO       b.CuCO3 c.CaCO3       d.NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為(注明反應條件)______.

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年山東省泰安市肥城一中高三(上)期末化學綜合訓練(二)(解析版) 題型:解答題

(I)按照如圖1所示裝置進行有關實驗,拔掉分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為:______ Mn2++Cl2↑+2H2O

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